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    【题目】聚酯纤维(PET) 结构简式为,其性能优良、应用广泛，产量占合成纤维总量的70%以上，合成原料主要来源于石油和煤的产品。

    （1）请你用乙烯和对二甲苯为有机原料，设计该聚酯纤维合成线路: ___________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)。

    （2）写出上述流程中发生缩聚反应的化学方程式: ___________。

    【答案】

    【解析】

    乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解生成乙二醇；对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸，对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成聚酯纤维，据此解答。

    （1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解生成乙二醇；对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸，对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成聚酯纤维，合成路线如下：

    ；

    （2）发生缩聚反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：

    4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A. 升高温度能提高HCl的转化率

    B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小

    C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

    D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2和TiCl4均为重要的化工原料，已知：

    Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol

    Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol

    请回答下列问题：

    （1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。

    （2）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。

    ①反应0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，该温度下K=_（用分数表示），O2的平衡转化率=__。

    ②下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是_。

    A.缩小容器的体积

    B.加入催化剂

    C.分离出部分TiO2

    D.增加O2的浓度

    E.减低温度

    F.以上方法均不可以

    ③t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图1所示：能表示O2的平衡转化率的曲线为___(填“L1”或“L2”)，M点的坐标为___(用整数或分数表示)。

    （3）CO是有毒气体，测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为___；为减少对环境造成的影响，用CO和H2可以制备甲醇(CH3OH)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中溶质的主要成分是___(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。请回答下列问题：

    (1)若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：_____

    (2)MnOOH中锰的价态为________价，写出②的化学方程式：____；碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，写出该电池正极的电极反应式______

    (3)将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因____________。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：________。

    (4)若③中收集到672mL(标准状况下)的H2，则理论上可以得到_________g Mn3O4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.氢化物的熔点一定是：Y<Z

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

    C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

    D.工业上常用热还原法冶炼单质W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

    (1)铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：①铜：[Ar]3d10；②铜：[Ar]3d104s1③铜：[Ar]3d104p1④锌：[Ar]3d104s1⑤锌：[Ar]3d104s2。它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为 ___(填字母)。

    a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②

    画出基态铜原子的价电子排布图____。

    (2)Cu2+与NH3·H2O等形成配离子。[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____(填“正四面体”或“正四边形”)。

    (3)CuF2晶体的熔点为836℃。其能量循环图示如下(a、b、c 等均大于0)：

    F-F键能为 ___kJmol-1，CuF2(s)的晶格能为 ___kJmol-1。

    (4)铜常作醇氧化反应的催化剂。M中C原子的杂化类型有 ___种，M的熔沸点比N的高，原因是 ___。

    (5)磷青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为

    ①铜与铜原子最近距离为____nm。

    ②磷青铜晶体密度为___ gcm-3(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：

    H2C2O4

    Co2+

    Cl-

    质量浓度

    20.0g/L

    1.18g/L

    2.13g/L

    为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：

    回答下列问题：

    (1)母液A中c(CoO2)为____mol·L-1。 ，

    (2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。

    (3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。

    A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃

    (4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。

    (5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。

    (6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：

    （1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

    （2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。

    （3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是______。

    （4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：mSrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是_____。

    质量mH2O：mSrO

    4：1

    5：1

    6：1

    7：1

    8：1

    9：1

    10：1

    Sr(OH)2·8H2O纯度%

    98.64

    98.68

    98.65

    98.64

    98.63

    98.63

    98.65

    Sr(OH)2·8H2O产率%

    17.91

    53.36

    63.50

    72.66

    92.17

    89.65

    88.93

    （5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2 除杂，写出该过程的离子方程式__________。

    （6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。

    A 反应器中沉淀量不再增加 B 测定不同时间反应液pH

    C 测定Sr2+浓度变化 D 向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀

    （7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。

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