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    【题目】证明氨水是弱碱的事实是

    A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝

    C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D.浓氨水易挥发

    【答案】C

    【解析】

    A.氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，不能说明氨水是弱碱，A错误；

    B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，不能说明氨水是弱碱，B错误；

    C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能证明氨水是弱碱，C正确；

    D.浓氨水具有挥发性，这是浓氨水的物理性质，与电解质强弱无关，不能说明一水合氨部分电离，也就不能证明氨水是弱碱，D错误；

    故合理选项是C。

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    （2）UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法． 实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2 ， 置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
    【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；
    ②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；
    ③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
    Ⅰ.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是（用符号表示）．
    Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应 ．
    Ⅲ.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因 ．
    Ⅳ.图3表示某pH时，加入不同量H2O2 ， 处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mgL﹣1 ， 除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=mgL﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．

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