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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体带电
    C．1 mol•L-1的硫酸钠溶液和1 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同
    D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

    分析 A．分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系称为胶体；
    B．胶体不带电；
    C．溶液导电性与溶液中离子浓度有关，等浓度的硫酸钠溶液中离子浓度大于氢氧化钠溶液，导电性硫酸钠溶液较强；
    D．胶体属于分散系，是混合物．

    解答 解：A．因分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；
    B．胶体不带电，胶粒带有电荷，故B错误；
    C．1mol•L-1的硫酸钠溶液和1mol•L-1的氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不同，所以两溶液的导电性不同，故C正确；
    D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而胶体属于分散系，是混合物，故不是电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质、电解质的判断以及溶液导电能力的强弱的比较，难度不大，应注意的是溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
    C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH-）=10-12 mol•L-1，下列可能大量共存的离子组 是（　　）
    A．Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2-B．Na+、NO3-、SO42-、I-
    C．Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2-D．Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4（稀）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
    （2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是白色粉末变成蓝色晶体；
    （3）SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为12；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm3．（含a的表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极
    B．电解过程中Li+向A电极迁移
    C．阳极电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．B极区电解液为LiOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于氮的变化关系图如图：

    则下列说法不正确的是（　　）
    A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
    B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
    C．上述所有反应都是氧化还原反应
    D．上述反应中只有③属于氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3（请保留小数点后三位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列四种溶液：
    ①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液　③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
    （1）溶液pH由大到小的顺序是④＞②＞③＞①，其中由水电离的H+浓度最小的是①．（均填序号）
    （2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），升高温度，NH4Cl溶液的pH减小（填“升高”、“降低”或“不变”）
    （3）向③中通入少量氨气，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
    阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
    阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-
    （1）A不溶于水，也不溶于酸
    （2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
    （3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
    （4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BMgSO4 ，CCuCl2，DBa（OH）2，
    （2）检验A中阴离子的方法为取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成．
    （3）写出B与D反应的离子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
    （4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有0.1mol Fe参与反应．（要求书写计算步骤）：

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