Question

2．将0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液与amol•L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 若c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则可确定a＞0.5
• D． 若c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c （H₂CO₃），则可确定a=0.5

Answer 1

分析 A、溶液中存在电荷守恒分析判断，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
B、溶液中钠离子和碳元素物质的量之比为（0.5×2+a）：（0.5+a），结合物料守恒计算分析；
C、相同浓度等体积混合，溶液显碱性，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子；
D、依据物料守恒和电荷守恒计算分析判断．

解答 解：A、溶液中存在电荷守恒分析判断，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＜2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A错误；
B、结合物料守恒计算分析可知，溶液中钠离子和碳元素物质的量之比为（0.5×2+a）：（0.5+a），c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C、相同浓度等体积混合，a=0.5，溶液显碱性，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、若a=0.5，电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），物料守恒2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c （H₂CO₃）]，c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c （H₂CO₃），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒，离子浓度大小比较，掌握基础是关键，题目难度中等．