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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO、SO

    B．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－

    C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO

    D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是         （   ）

    Ａ、2.2－二甲基－3－戊烯              Ｂ、2.2－二甲基－4－戊烯

    Ｃ、4.4－二甲基－2－戊烯              Ｄ、2.2－二甲基－2－戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为                                             （    ）

        A. 3∶4∶1        B. 3∶3∶2        C. 6∶7∶3        D. 6∶9∶0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是

    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

    B．反应4分钟后平均反应速率最小

    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素是         （填名称） ,W在周期表中的位置                            。

    （2）X与Y 形成化合物的电子式为         ，X与W组成的化合物中存在        键（填“离子”“共价”）。

    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：                                                                   

    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出

    92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                       

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是

    A．可以用铝片或铜片代替铁片

    B．阳极产生的气体可能是O2

    C．电解过程中H+向阳极移动

    D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：

    步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；

    步骤2：过滤，调节滤液的pH；

    步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；

    步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。

    已知：离子沉淀的pH见下表。

    离子

    开始沉淀pH

    沉淀完全pH

    Fe2+

    7.6

    9.6

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Zn2+

    5.4

    8.0

    （1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式  ▲  。

    （2）步骤2中调节溶液pH的范围是   ▲  。

    （3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。                     ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的

    量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是

    A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

    B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

    C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②

    D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：

    2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是(　　)

    A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

    B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    C．该电池不能用水溶液作为电解质

    D．放电过程中Li＋向负极移动

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