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    14．学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子
    C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

    分析 A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    B．离子半径与离子电子层数成正比，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    C．一般离子化合物的熔点较高，但不一定大于共价化合物的熔沸点；
    D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

    解答 解：A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P＞As，则氢化物的稳定性NH3＞PH3＞AsH3，故A错误；
    B．离子半径与离子电子层数成正比，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以阴离子半径不一定大于阳离子半径，如F-＜K+，故B错误；
    C．二氧化硅为共价化合物，氯化钠为离子化合物，但二氧化硅的熔沸点大于氯化钠的，故C错误；
    D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞Si，所以H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查非金属性的比较、熔沸点的比较、微粒半径的比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质构成、元素周期律是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，则此种混合物不可能是（　　）
    A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种：1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化方式为sp杂化．
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐渐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （6）X单质的一种晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，何伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子核之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、NA代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
    B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
    D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
    2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
    （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
    （2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    △H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合气体的密度不再改变
    若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有增大压强，适当降低温度等 （写出两条）
    （3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
    ①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为0.03mol/（L．min）
    ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4．循环中电解过程阳极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：
    B．乙炔的结构简式：CH=CH
    C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
    D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．橙花醛是一种香料，结构简式为：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列说法正确的是（　　）
    A．橙花醛不可以与溴发生加成反应
    B．1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
    C．橙花醛可以发生银镜反应，分子结构存在顺反异构
    D．橙花醛是乙醛的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物①CH3CH3  ②CH3CH═CH2  ③CH3CH2C≡CH   ④CH2═CH2  ⑤CH≡CH  ⑥  ⑦CH3CH2OH中与甲烷互为同系物的是①，分子空间构型为平面形的是④⑥，直线形的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．（NH4）2SO4C．C60D．CO2

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