Question

（12分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。

A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________________。

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______________（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①_____________②____________③___________④____________

B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

Answer 1

（1）C (1分)；（2）1～100 (1分) ；（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (1分)；

Fe3+、Fe2+、Cu2+； (2分，每少一个扣一分，扣完为止。) 6.0 (1分)

（4）B (1分) （5）A ①Fe ② FeCl2 ③Fe Cu（少一个不得分） ④ HCl (各1分)

B 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (1分)

【解析】

试题分析：（1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，只有C中铁为+2价，符合条件；（2）透明的红褐色液体是胶体，胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm；（3）Fe3+能与铜反应得到Fe2+和Cu2+，离子方程式为： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+、Cu2+；43.05g沉淀是AgCl，其物质的量为0.3mol，溶液中c(Cl-)==6.0mol/L；（4）A、向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+，A错误；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；B正确；C、要证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有Fe2+；C错误；故选B；（5）A、制取的是FeCl3溶液，金属①是Fe；滤液②是FeCl2氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣③是Fe和Cu；制取FeCl3，溶解滤渣中的铁，应加入④是盐酸； B、⑥是将Fe2+氧化成Fe3+，反应方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

考点：考查铁及铁的化合物的性质、胶体的性质。