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    16．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    AFe（碘）-加热
    B二氧化碳（氯化氢）饱和Na2CO3溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、加热条件下，铁与碘反应；
    B、二氧化碳也能溶于碳酸钠；
    C、乙酸能和NaOH溶液反应，乙酸乙酯也能在NaOH溶液中水解；
    D、淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体．NaCl溶于水形成溶液，渗析可分离溶液和胶体．

    解答 解：A、由于加热条件下，铁粉与碘能反应，故A错误；
    B、二氧化碳也能溶于碳酸钠，正确除杂试剂是碳酸氢钠，故B错误；
    C、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故C错误；
    D、淀粉相对分子质量较大，溶于水形成胶体．NaCl溶于水形成溶液，渗析可分离溶液和胶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查的是常见物质的分类与除杂方法，容易出错的是A选项，同学们想到了碘易升华，但是未注意两者能反应，有一定的难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    A．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性
    B．a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN- ），则a可能等于b
    C．相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa
    D．向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别
    B． 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应
    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有5种
    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某烃A相对于氢气的密度为35，一定量A在足量的氧气中完全燃烧，得到等物质的量的CO2和H2O，A能发生如下转化（图中的无机产物均已略去）．其中F能发生银镜反应，E不能发生银镜反应；G、H互为同分异构体，G中只含1个甲基．
    已知：

    （1）用系统命名法对A命名2-甲基-1-丁烯．
    （2）C与HIO4的反应类型是氧化反应．
    （3）写出F和G的结构简式：FHCHO、GCH2=C（COOH）CH2CH3．
    （4）写出B→C和D→I的化学方程式．
    B→CCH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；
    D→I2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （5）I有多种同分异构体，写出满足以下条件的所有的同分异构体：①六元环；②环上的一硝基取代物只有一种；③1 mol该物质与足量的NaHCO3作用放出2 mol气体；④核磁共振氢谱为3组峰．符合条件的结构简式（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）
    A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液
    D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：Na+[]2-Na+
    （2）写出生成E的电极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    （3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    （4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
    B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
    D．通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．亚硝酸钠（NaN02）外观酷似食盐，但它是-种有毒的物质．误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的．转化过程可表示为Fe2+$?_{2、维生素C}^{1、NaN_{02}}$Fe3+转化1中，氧化剂是NaNO2，转化2中，维生素C表现还原性．

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