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    17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（　　）
    A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应
    B．在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面
    C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
    D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸

    分析 A．青蒿酸中含有羧基和碳碳双键，具有酯基或卤原子；
    B．苯环上所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，据此判断香草醛共平面的原子；
    C．苯环、碳碳双键和醛基能与氢气发生加成反应；
    D．香草醛中含有酚羟基、青蒿酸中含有羧基，酚能和氯化铁溶液发生显色反应．

    解答 解：A．青蒿酸中含有羧基和碳碳双键，具有酯基或卤原子，能和NaOH发生中和反应，不能发生水解反应，故A错误；
    B．苯环上所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，香草醛共平面的原子最多17个，故B错误；
    C．苯环、碳碳双键和醛基能与氢气发生加成反应，两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和2mol，故C错误；
    D．香草醛中含有酚羟基、青蒿酸中含有羧基，酚能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用氯化铁鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、原子共面判断方法是解本题关键，注意C中羧基和氢气不发生加成反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得．如图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图．下列说法错误的是（　　）
    A．该催化剂中铁元素的化合价为+3价
    B．Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素
    C．由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+
    D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）
    A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
    C．NaOH是氧化产物D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
    B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
    C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
    D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理
    B．现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害
    C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
    2HC≡CH+O2$→_{98-103℃}^{ZnO/CaO/AgO}$2CH2=C=O
    （1）基态钙原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族．
    （2）乙炔分子的空间构型为直线形，乙炔分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为5：1．
    （4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：
    （5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为4．
    （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（　　）
    A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高
    B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
    D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气．
    已知：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
    C0（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
    （2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2．发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示．
    ①压强p1＜（填“＜”“=”或“＞”）p2．
    ②在100℃、p1压强时，反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新达平衡后，CO的体积分数减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数不变．
    （3）工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）．已知25℃时，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是②＞①＞③（填溶液序号）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是a（填字母）．
    a．溶液的pH增大        b．HCOOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱   d．溶液中c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    B．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

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