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    化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．

    步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的
     
    极相连．阴极上的电极反应式为
     
    ．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按如图流程对电解液进行处理：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解精炼铜时，精铜做阴极，粗铜作阳极，阴极上是铜离子得电子；金属银可以和硝酸反应得到硝酸银以及水和一氧化氮，据此回答．
    解答： 解：在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，阴极上是铜离子得电子产生铜，Cu2++2e=Cu，精铜做阴极，粗铜作阳极，金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，即3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故答案为：正；Cu2++2e=Cu；3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
    点评：本题涉及有关电解精炼铜、金属银的化学性质等综合知识，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（　　）
    A、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子
    B、阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
    C、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
    D、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列鉴别方法可行的是（　　）
    A、用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B、用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
    C、用水鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
    D、用KMnO4酸性溶液鉴别苯、甲苯、环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：
    （1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是
     
    ；
    （2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是
     
    ；
    （3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解，充分搅拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀．对样品所含的杂质判断正确的是（　　）
    A、杂质一定不含KNO3
    B、杂质一定含有Ba（NO3）2可能还含有KNO3
    C、杂质一定不含Na2SO4
    D、杂质一定含KNO3可能还含有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为
     
    ．已知SCN-呈线性结构，HSCN分子属于
     
     （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，计算说明N2中的
     
    键比
     
    键稳定（填“σ”“π”）．
    （3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子化合物，该化合物常温下为液体，其挥发性一般比有机溶剂
     
    （
    填“大”或“小”）．
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是
     
    ，与同一个X+距离最近且相邻的N3-有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
    B、在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
    C、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学中的平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡．下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（　　）
    A、稀醋酸溶液中
    B、氢氧化钙悬浊液中
    C、二氧化硫与氧气反应的混合物中
    D、稀氯化钠水溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某同学配欲配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液的实验操作步骤，请回答有关问题：①洗涤：用适量的蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，把洗涤液均注入容量中 ②称量：用托盘天平在滤纸上称量5.0g的烧碱 ③转移：烧碱溶解完毕立即转移入容量瓶 ④计算所需烧碱的质量：m（NaOH）=5.0g ⑤定容：继续加蒸馏水，直到液体的凹液面与刻度线最低处相切 ⑥溶解：用适量的蒸馏水溶解已称好的烧碱 ⑦盖了瓶塞，巅覆、摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水直到刻度线 ⑧倒入指定的试剂瓶中，贴上标签
    （1）正确的操作顺序是
     
    ；
    （2）除了天平和药匙处，还必须用到的仪器有
     
    ；
    （3）上述操作中有三处失误，分别是
     
    （填序号）．
    （4）下面是某同学在操作中所遇到情景，对所配制的溶液的浓度是否造成影响（填“偏大”，或“偏小”或“没有影响”）
    ①容量瓶洗涤干净后，没经干燥，也没润洗
     
    ．
    ②定容时，若俯视液体的凹液面．
     

    ③定容后，发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水，直到液体的凹液面与刻度线相切．
     

    ④定容后，发现溶液的温度明显高于室温．
     

    ⑤转移时一些溶液被流出容量瓶外．
     
    ．

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