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    将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（　　）
    A、0.325V＜w＜32.5n
    B、产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸
    C、产生H2的量盐酸多于醋酸
    D、与醋酸反应时锌有剩余
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度较大，盐酸溶液中溶质的物质的量较小，则结果发现一种溶液中Zn有剩余，应为与盐酸反应时锌剩余，以此解答．
    解答： 解：A．n（HCl）=0.01Vmol，醋酸的物质的量为nmol，则消耗锌的物质的量应介于0.005Vmol～0.5nmol之间，质量为0.325V＜w＜32.5n，故A正确；
    B．醋酸浓度较大，随着反应的进行，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸反应速率较大，故B错误；
    C．因锌与盐酸反应过量，则醋酸生成氢气较多，故C错误；
    D．与醋酸反应时锌有不足，与盐酸反应时锌过量，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．
    已知如表数据．
      化学式 电离平衡常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    CH3COOH K=1.8×10-5
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）
     
    c（CH3COO-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（　　）
    A、C、N、O、F
    B、Na、Be、B、C
    C、P、S、Cl、Ar
    D、Na、Mg、Al、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说正确的是（　　）
    【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
    A、相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
    B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    C、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液
    B、硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液
    C、氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液
    D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变
    B、某反应的△H=+100 kJ?mol-1，则正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ?mol-1
    C、任何化学反应都需要活化能的推动
    D、对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）
    A、摩尔是表示物质质量的单位
    B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
    C、摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
    D、用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-　③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
    B、根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl-＞Br-
    C、可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2
    D、在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（　　）
    A、取少量未知溶液两份，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
    B、取少量未知溶液两份，分别滴加几滴酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液
    C、取少量未知溶液两份，分别滴加稀盐酸溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液
    D、用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液

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