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    5．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（　　）
    A．FeO+HNO3（溶液）B．过量铁+稀硫酸
    C．FeCl3（溶液）+过量铁D．Fe+CuSO4（溶液）

    分析 选项中各组物质反应后的成物中，能与KSCN溶液作用生成红色物质，说明反应后的溶液中存在铁离子，铁离子在溶液中遇到KSCN溶液作用生成红色物质，据此进行解答．

    解答 解：A．氧化亚铁与硝酸酸反应生成的是铁离子，滴入硫氰化钾后溶液显示红色，故A正确；
    B．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，滴入硫氰化钾溶液后不显示红色，故B错误；
    C．氯化铁溶液与过量铁粉反应生成氯化亚铁，滴入硫氰化钾溶液后不显示红色，故C错误；
    D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不存在铁离子，所以滴入硫氰化钾溶液后不显示红色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意熟练掌握铁离子和亚铁离子性质及检验方法为解答关键，试题侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
    单质$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
    A．铜B．铝C．铁D．钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2．
    （1）E3+的核外有5个未成对电子，A2C2的电子式为．
    （2）F（BC）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
    （3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有ABFG．（填代号）
    A．非极性键    B．极性键    C． s-sσ键       D．s-pσ键
    E．p-pπ键    F．s-sp3σ键    G．sp3-sp3σ键H．sp3-sp3 π键
    （4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    A2D1872022.6
    A2C2272423以任意比互溶
    A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间有氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔沸点比H2S高，H2O2与水分子之间能形成氢键，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知阴离子X n-含有N个中子，元素X的质量数为A，则a g Xn- 中含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{A-N-n}{aA}$ molB．$\frac{a（A-N）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-n）}{A}$ molD．$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
    B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
    C．SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高
    D．恒温恒压下，向一平衡体系中通入惰性气体，反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为：
    $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数 4.03.73.5
    该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）工业上CO 也用于合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
    ③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
    a．使用高效催化剂  b．降低反应温度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如下：
    （1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应为放热反应）
    当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3．升高平衡体系的温度（保持体积不变），
    混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂  d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若a mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为70%．
    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ对原料气加压．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质不可以导电的是（　　）
    A．甲苯B．金属CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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