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4.下列有关胶体的叙述,不正确的是(  )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径10-9m~10-7 m
B.胶体在生物界普遍存在,应用也很广泛
C.用平行光照射氢氧化铁胶体产生一条光路,是由于光照使之发生分解生成氧化铁
D.氢氧化铁胶体净水是利用了胶体的吸附性

分析 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同;
B.蛋白质溶液是胶体;
C.丁达尔效应是胶体的特性;
D.胶体具有较大的表面积.

解答 解:A.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm,故A正确;
B.蛋白质溶液是胶体,胶体应用广泛,故B正确;
C.丁达尔效应是胶体的特性,未发生分解,故C错误;
D.胶体具有较大的表面积,因吸附而净水,故D正确.
故选C.

点评 本题考查胶体的性质,题目难度不大,注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间.

练习册系列答案
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14.把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol,•L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则:
(1)写出下列各段反应的离子方程式
①0-30mLH++OH-=H2O
②30-80mLMg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3
③80-90mLAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(2)原溶液中盐酸的体积为80mL
(3)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为1:1.

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15.下列叙述正确的是(  )
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(1)反应中消耗HCl 的物质的量
(2)混合物中铝铁的物质的量.

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19.下列实验操作中,所用仪器合理的是(  )
A.用25ml的碱式滴定管量取14.80mlNaOH溶液
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9.元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(  )
A.原子半径的周期性变化B.电负性的周期性变化
C.第一电离能的周期性变化D.原子核外电子排布的周期性变化

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16.下列五种物质:①Na2O ②NaCl ③Na2CO3溶液 ④NaOH ⑤Mg,其中不能与CO2反应的是(  )
A.B.C.D.

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13.图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物.它们的焰色反应均为黄色.请填写下列空白:
(1)写出化学式:
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④.(填写编号)
(3)写出A→C反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;E→D的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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14.某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(  )
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