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    9．下列实验或操作合理的是（　　）
    A．
    制氨气    		B．
    蒸发、浓缩、结晶
    C．
    制备并收集少了二氧化氮    		D．
    浓硫酸稀释

    分析 A．CaO和水反应是放热反应，一水合氨分解是吸热反应，所以可以用浓氨水和CaO混合制取氨气，根据氨气密度和性质选取合适的收集方法；
    B．用于蒸发浓缩、冷却结晶的仪器是蒸发皿；
    C．二氧化氮气体能溶于水，不能采用排水法收集；
    D．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，但不能稀释或溶解药品．

    解答 解：A．CaO和水反应是放热反应，一水合氨分解是吸热反应，所以可以用浓氨水和CaO混合制取氨气，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故A正确；
    B．用于蒸发浓缩、冷却结晶的仪器是蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体药品，故B错误；
    C．二氧化氮气体能溶于水，不能采用排水法收集，应该采用向上排空气法收集，故C错误；
    D．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，但不能稀释或溶解药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，将溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体制取和收集、溶液配制、仪器的选取等知识点，明确实验原理、实验基本操作方法、仪器的用途等是解本题关键，注意容量瓶的用途及规格，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．

    （1）a仪器的名称是：分液漏斗．
    （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）．和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）c．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
    （6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
    （7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素

    请填写下列空白：
    （1）A与C形成A2C的电子式为D 的原子结构示意图．
    （2）用一个化学方程式表示C的非金属性比E的非金属性强2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应mA（s）+nB（g）?cC（g）+fD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如下图所示（T2＞T1），下列叙述错误的是（　　）
    A．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
    B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学方程式中n＜c+f
    D．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答下列问题：
    （1）求参加反应的二氧化锰的质量．
    （2）求反应中被氧化的HCl的物质的量．
    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol乙炔分子所含的共用电子对总数为5NA
    B．1 mol甲基（-CH3 ）所含的电子总数为9NA
    C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键总数为NA
    D．标准状况下，22.4L己烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    （1）写出装置A中反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；写出装置B中反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．
    （3）产物检验：
    ①检验气体产物的方法：用带火星的小木条靠近集气瓶E出口处，木条复燃；
    ②检验B装置中固体产物的方法：取少量B装置的固体，滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
    （4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（　　）
    ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
    ②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2
    ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃
    ⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶
    ⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体．
    A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表．下列结论正确的是（　　）
    步骤操作现象
    （1）用紫色石蕊试液检验溶液变红
    （2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
    （3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
    A．肯定含有的离子是②③⑥B．肯定没有的离子是④⑤
    C．可能含有的离子是①③D．可能含有的离子是①

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