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    已知：

    下述流程中：（1）反应 D→E仅发生中和反应，（2）C与浓溴水混合不产生白色沉淀。

    （1）指出反应类型：反应②               反应④              。

    （2）写出结构简式：D                    C                   。

    （3）写出B＋E→F的化学方程式                                        。

    （4）写出B的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

                        、                    、                    。

    （1）取代    酯化

    （2）   

    （3）＋＋NaCl

    （4）        

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州二模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．

    （1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）．该装置中仪器a的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．装置b中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是
    间连接一个防止倒吸的装置；
    间连接一个防止倒吸的装置；
    ．

    （2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为
    3.2≤PH＜4.7
    3.2≤PH＜4.7
    ，其目的是
    使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀从而与氯化铜分离（或者除去氯化铜溶液中的氯化铁）
    使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀从而与氯化铜分离（或者除去氯化铜溶液中的氯化铁）
    ．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
    Cu2+
    Fe2+
    Fe3+    		 4.7
    4.0
    1.9    		 6.7
    9.0
    3.2
    （3）操作Ⅲ的程序依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶体．
    （4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl2，其原因可能是
    与粗铜反应的氯气不足量
    与粗铜反应的氯气不足量
    ，试提出两种不同的改进方案：①
    通入足量的氯气
    通入足量的氯气
    ；②
    在操作Ⅱ加入氧化铜前先加入足量的双氧水或者通入氯气
    在操作Ⅱ加入氧化铜前先加入足量的双氧水或者通入氯气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途．工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下．阅读下述流程，完成下列填空：

    （1）操作（I）中Fe的作用是
    将Fe3+还原为Fe2+
    将Fe3+还原为Fe2+
    ，该过程中所发生的离子反应方程式为
    Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    ．
    （2）操作（II）中冷却的目的是
    析出FeSO4?7H2O
    析出FeSO4?7H2O
    ．
    （3）用FeSO4固体配制其溶液的正确方法是：
    FeSO4固体溶于稀H2SO4中，再加入少量铁粉
    FeSO4固体溶于稀H2SO4中，再加入少量铁粉
    ．
    （4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是
    促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
    促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
    ．其离子方程式为：
    Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
    Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
    ．
    （5）由TiO2可经过反应=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取单质Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
    -80KJ/mol
    -80KJ/mol
    ．反应⑤中Ar气的作用是
    作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气
    作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?黄山一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．

    （1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    ②装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是
    没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．
    没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．

    ④装置Ⅳ中盛装的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气
    ．
    （2）在CuCl2溶液转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
    蓝色　　　　　　　　　　　黄色
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(CuCl 42- )
    c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
    c(CuCl 42- )
    c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
    ．
    ②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
    a．
    加水稀释
    加水稀释
     b．
    加硝酸银溶液
    加硝酸银溶液
    ．
    （3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的过程中要加入盐酸的目的是
    防止Cu2+水解
    防止Cu2+水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?房山区一模）金属钛被称为“21世纪金属”．
    （1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

    其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    、
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    ②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ．
    ③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在
    1～100nm
    1～100nm
    范围．
    （2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    ．
    方法二：通过以下反应制备金属钛
    ①TiO2（s）+2Cl2（g）
    高温
    TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
    ②TiCl4+2Mg 
    高温
     2MgCl2+Ti
    在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：
    碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
    碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
    ．
    （3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
    ．

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