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    学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
    （1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板
     
    ．
    （2）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
     
    ．
    （3）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁
     
    ．
    （4）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉
     
    ．
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,金属冶炼的一般原理,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：（1）氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性；
    （2）氢氧化铝可和胃酸（盐酸）发生中和反应；
    （3）一氧化碳具有还原性，可以和金属氧化物之间反应，还原出金属单质；
    （4）氯气和消石灰发生氧化还原反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
    解答： 解：（1）氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜子，即2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．           
    故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
    （2）氢氧化铝和胃酸（盐酸）反应生成盐和水，即Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；          
    （3）一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁．一氧化碳具有还原性，能将氧化铁中的+3价的铁还原为0价，即3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe．故答案为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe；
    （4）氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应，氯从单质氯气中的零价氯变为产物CaCl2中-1价和产物Ca（ClO）2中+1价，即2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    点评：抓住反应物的性质特点，分析产物，写出化学反应方程式，平时学习应注意理解记忆是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（　　）
    （1）无色溶液：S2-、Na+、ClO-、Cl-
    （2）能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    （3）滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
    （4）常温下，
    Kw
    c(H+)
    =0.001mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    （5）K2S溶液中　SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    （6）水电离的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中　AlO2-、K+、SO42-、Br-
    （7）pH=1的溶液：K+、Fe2+、I-、Br-
    （8）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-．
    A、（2）（3）（4）
    B、（4）（7）
    C、（3）（4）（8）
    D、（1）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组拟定用实验验证醋酸是弱酸．甲、乙两同学的方案分别是：
    甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
    乙：分别配制盐酸和醋酸溶液，在相同温度下比较两溶液的导电性．
    回答下列问题：
    （1）简要说明pH试纸的使用方法：
     
    ．
    （2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH
     
    1（选填“＞”“＜”“=”，下同）；
    乙方案中，若达目的，配制的两溶液应满足的条件是
     
    必须相等，证明醋酸是弱酸的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1浓硫酸配制90mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积          ②量取一定体积的浓硫酸
    ③溶解       ④转移、洗涤       ⑤定容          ⑥摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    mL，量取浓硫酸所用的量筒的规规是
     
    ．
    （从下列中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL）．
    （2）写出第⑤步实验的具体操作过程
     
    ．
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：
     
    ；
    ②溶解过后立即转移溶液：
     
    ；
    ③定容时仰视刻度线：
     
    ；
    （4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为
     
    ；将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H+数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出如图中序号①～④仪器的名称：

    ①
     
    ；
    ②
     
    ；   
    ③
     
    ；
    ④
     
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．（填仪器序号）
    （3）关于装置 I可完成下列实验中的
     

    A．除去CO2气体中混有的少量HCl气体
    B．从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾
    C．用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水
    （4）配制100mL 1mol/L的氯化钠时，需用到上述仪器中的
     
    （填仪器序号），还需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是
     
    ，相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置．达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

    （1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为
     
    mol．
    （2）若要使右室反应开始时V正＞V逆，x的取值范围
     
    ．
    （3）若要使右室反应开始时V正＜V逆，x的取值范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如图1所示．
    A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其它物质的转化关系如图2所示：
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）B的结构简式是
     
    ．
    （3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
    D→C：
     

    G→H：
     

    （4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是
     
    ，
    （2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
     

    （3）它可能的结构简式是
     
    ；
    其中，沸点最低的物质的名称是
     
    ，取代后，生成的一氯代物沸点有三种的物质的结构简式是
     
    ．

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