用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a.b为石墨电极.不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中).下列说法中错误的是( ) A．同温同压下.燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1B．同等条件下.U形管a.b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1C．燃料电池中消耗0.2 g H2时.U形管中阴极产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管

中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是(　　)

A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1

B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1

C．燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)

D．燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023

【解析】本题借助于原电池和电解池考查阿伏加德罗定律和电化学原理。通入H2的一极为负极，通入O2的一极为正极，H2和O2完全反应时，气体的体积之比等于物质的量之比，即2∶1，A正确；a端为阳极，产生的气体为Cl2，b端为阴极，产生的气体为H2，同等条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，即35.5∶1，B正确；根据电子守恒原理，燃料电池中消耗0.1 mol H2时，b端产生的H2也为0.1 mol，C正确；燃料电池中消耗1 mol O2时，对应a端产生的Cl2为2 mol，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，转移的电子数约为2×6.02×1023，D错误。

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【提出猜想】

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Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
步骤②：________		含有Fe3
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