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    一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N2的反应速率为（　　）

    　

    A．

    0.4mol/L•min

    B．

    0.8mol/（L•min）

    C．

    1.6mol/L•min

    D．

    0.4mol/（L•min）

    　


    考点：

    反应速率的定量表示方法．

    专题：

    化学反应速率专题．

    分析：

    根据v=计算2min内N2的反应速率．

    解答：

    解：2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，

    故2min内N2的反应速率为=0.4mol/（L•min），

    故选D．

    点评：

    考查化学反应速率的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）

    　

    A．

    H2XO3

    B．

    HXO3

    C．

    H3XO4

    D．

    H2XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

    　

    A．

    反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

    　

    B．

    沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

    　

    C．

    用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象

    　

    D．

    在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（　　）

    　

    A．

    等于8

    B．

    等于7

    C．

    略小于7

    D．

    略大于7

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（　　）

    　

    A．

    1×10﹣14

    B．

    1×10﹣13

    C．

    1.32×10﹣14

    D．

    1.32×10﹣15

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；

    （2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．

    a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变 

    c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验所对应的离子方程式正确的是（   ）  

    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3－

    B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

    D．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ）

    A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

    B．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点升高，密度增大

    C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

    D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

    C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

    D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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