【题目】有以下一系列反应,最终产物为乙二酸。
试回答下列问题:
(1)C的结构简式是______________。
B→C的反应类型是________________,
E→F的化学方程式是___________________。
(2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是__________________。
(3)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中,羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是____________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某温度时,将nmol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. n=1.0
B. 水的电离程度:b>c>a>d
C. c点:c(NH)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1
D. 25 ℃时,NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为=
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2017届江苏省海安高级中学高三月考】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示:
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)>v(逆)
D.T2℃时,若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
U | 第三周期元素的非金属离子还原性最弱 |
(1)写出元素T含有10个中子的原子符号:_________________。写出X与Y形成的化合物的电子式______________。
(2)Y与Z相比,金属性较强的是________(填元素符号),下列表能证明这一事实的是__________(填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c.Y的化合价比Z低 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)写出Z与U最高价氧化物对应的水合物相互反应的方程式____________________________
(4)M物质由T、Y、Z三种元素组成,请写出含0.1 mol的M溶液与60mL5 mol·L-1
的盐酸反应的离子反应式________________________________
(5)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,Q与W发生氧化还原反应,反应的产物不污染环境,写出该反应的化学方程式:__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)写出N2的电子式_____。下列能实现人工固氮的是____。
A.闪电 B.在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C.根瘤 D.合成氨车间
(2)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出该反应的化学方程式____。实验室制取氨气的方法有多种,下面的装置和选用的试剂中错误的是____。
(3)氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因(用化学用语表示)______。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内,锥形瓶中不可能生成的物质是:____。
A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:______。
(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常温常压下,在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后,剩余气体的体积为_____mL。
(6)在标准状况下,1L水中可溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则氨水的物质的量浓度为_____mol/L(保留一位小数)。
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