化学来源于生活,并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.将煤气化、液化等方法处理,是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
B.CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体
C.乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料,其中氢气是最为环保的原料
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测13 题型:选择题
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:
A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测11 题型:选择题
常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测10 题型:选择题
下列说法正确的是
A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测1 题型:简答题
图①-?分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白。
(1)①、④的化学式分别是______、______。
(2)用电子式表示②的形成过程为 ;
(3)⑧与⑨反应的化学方程式是______;检验③的存在的方法是 。
(4)Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥,写出反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测1 题型:选择题
25℃时,水的离子积常数为Kw,该温度下a mol?L-1的HA与bmol?L-1强碱BOH等体积混合,若恰好完全中和,下列结论中不正确的是
A.混合液中:c(H+)≤
B.混合液中:c(HA)+c(A-)=amol?L-1
C.a=b
D.混合液中:c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测 题型:选择题
室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、、Cl-
B.无色透明溶液中:K+、Cu2+、SO42-、Na+
C.含有大量的溶液中:Na+、OH-、Cl-、
D.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--线索综合3 题型:简答题
二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池的燃料,具有很好的好展前景。
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为: 。
(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时,保持污水的pH在5.0,通过电解生成Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H2,将悬浮物带到水面,利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示:
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 ;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 。
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)2CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式 。
③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,电解一段时间后,甲装置中c(Fe3+)= 。
④已知:H2S的电离平衡常数:K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12;H2CO3的电离平衡常数:K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时,将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是
A.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2014江苏常熟市高二化学期末模拟4(必修2、选修4、结构)试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是
甲 | 乙 |
|
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
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