精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某学生称取9g直链淀粉溶于水,测定淀粉水解的百分率,其程序如下:
(1)上述实验各步骤所加的试剂为A , B , C
(2)上述测定过程中,只加A溶液,不加B溶液是否可行,理由是
(3)当析出2.16g金属单质时,淀粉的水解率是

【答案】
(1)稀H2SO4;NaOH溶液;银氨溶液
(2)不可行;银镜反应需在碱性条件下进行,加NaOH溶液中和H2SO4并使溶液呈碱性
(3)18%
【解析】解:(1)本实验的目的是测定淀粉的水解率,先加稀H2SO4使淀粉水解,用银氨溶液检验水解产物葡萄糖,此反应必须在碱性条件下进行,否则不会生成银镜,故B为NaOH溶液,A为稀H2SO4 , C为银氨溶液,所以答案是:稀H2SO4;NaOH溶液; 银氨溶液;(2)淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,检验葡萄糖,应在碱性条件下,应先加入氢氧化钠溶液中和硫酸,且调节溶液呈碱性,然后发生银镜反应,所以答案是:不可行;银镜反应需在碱性条件下进行,加NaOH溶液中和H2SO4并使溶液呈碱性;(3)设析出2.16g银时水解的淀粉的质量为x,则:

(C6H10O5n~nC6H12O6

2nAg

162n

2n×108

x

2.16g

解得x=1.62g.
淀粉的水解率是 =18%,
所以答案是:18%.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某天然有机物A与碘水变蓝,在酶作用下水解生成B,1molB水解可生成2molC,D的溶液是常用的饮料之一,E的核磁共振氢谱为3:1:1:1,将F中的氢元素去掉可得到一种碳纤维材料.它们之间的转化关系如图所示,请回答下列相关问题:

(1)B的名称:
(2)E中的官能团:
(3)H→I的化学方程式: , 反应类型:
(4)I与K生成高分子化合物的化学方程式:
(5)J与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,一段时间后试管②中有胶冻状物质生成.下列说法正确的是(
A.向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
B.试管①中反应的离子方程式是:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C.该实验可以证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸
D.若将盐酸换成硫酸,能证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,恰好与0.4mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应,生成沉淀,则n等于

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是(

A.铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e=Fe2+
B.溶液中Na+向铁电极方向移动
C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红
D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子组成为C4H8O2 , 其中属于酯的同分异构体有(
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成,如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.

完成下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为
(2)B装置的作用是 , 燃烧管C中CuO的作用是
(3)产生氧气按从左向右流向,燃烧管C与装置D、E的连接顺序是:C→
(4)反应结束后,从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体,需要进行的实验操作是
(5)准确称取 1.8g 烃的含氧衍生物X的样品,经充分燃烧后,D管质量增加 2.64g,E管质量增加 1.08g,则该有机物的实验式是 . 实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍,则X的分子式为 , 1mol X分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1:1,X可能的结构简式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 ,它是制作软质隐形眼镜的材料.请写出下列有关反应的化学方程式:
(1)由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯
(2)由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯
(3)由乙烯制备乙二醇

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3 , 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如图1:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是和过滤.制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2.向“滤液”中加入萃取剂的目的是;其使用的最佳pH范围是 . A.2.0~2.5 B.3.0~3.5
C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl26H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 . (答一条即可)

查看答案和解析>>

同步练习册答案