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    16．有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机物废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
    B．该装置为原电池，其中N为负极
    C．标准状况下，N电极每消耗11.2L气体时会有4NA离子通过离子交换膜
    D．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

    分析 根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由氢离子移动方向知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿方向流向正极，据此分析解答．

    解答 解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由氢离子移动方向知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿方向流向正极，
    A．装置外电路中箭头的方向代表电子的方向，故A错误；
    B．该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，N为正极，故B错误；
    C．标准状况下，N电极每消耗氧气11.2L气体即$\frac{11.2}{22.4}$=0.5mol时，会有4×0.5=2NA离子通过离子交换膜，故C错误；
    D．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池正负极上得失电子、电子流向、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．完成下列化学反应方程式：
    （1）乙烷的燃烧反应：2C2H6+7O2 $\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20
    （2）乙烯与溴水的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    （3）苯与液溴在FeBr3催化下：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D转化关系如图A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，已知D为含氧酸且为强酸，请回答下列问题：
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境；
    ③B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2）若A在常温下为气体化合物，C是红棕色的气体．
    ①A→B反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ②C→D的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2．

    （1）根据资料：
    化学式Ag2SO4AgBrAgCl
    Ksp1.4×10-55.0×10-131.8×10-10
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
    （2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）．
    （3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
    B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
    C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）
    A．5.4gB．7.2gC．8.1gD．10.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是a d（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是b、c（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA
    B．2.3g Na与足量O2反应转移的电子数为NA
    C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
    A．b-a=n+mB．a-b=n+mC．b-a=n-mD．a+b=n+m

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