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    Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
    ▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
    假设3. ______________________________。
    ▲设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
    ⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。
    ⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
    ⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
    ⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________现象，则假设3成立。
    假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物
    ⑴溶液显蓝色    ⑵2或3    ⑶有红色固体析出
    ⑷红褐色沉淀    红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色     （1，1，1，1，1，1）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4 mol·L－1稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：

    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________              _。
    ②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3
    的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：
    HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H>0
    CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H<0
    甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号
    		试剂1
    		试剂2
    		混合前温度
    		混合后最高或最低温度
    ①
    		35mL水
    		2.5g NaHCO3固体
    		20℃
    		18.5℃
    ②
    		35mL水
    		3.2g Na2CO3固体
    		20℃
    		24.3℃
    ③
    		35mL
    稀盐酸
    		含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
    		20℃
    		19℃
    ④
    		 35mL
    稀盐酸
    		含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水
    		20℃
    		24.2℃
    ⑤
    		 35mL
    稀盐酸
    		2.5gNaHCO3固体
    		20℃
    		16.2℃
    ⑥
    		 35mL
    稀盐酸
    		3.2g Na2CO3固体
    		20℃
    		25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是《_____________________________________》；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：
    a：NaHCO3的溶解是_______过程；
    b：Na2CO3的溶解是_______过程；
    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
    e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
    (1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________________(填代表备选试剂的序号)；此时A中主要的玻璃仪器有__________________________________(填名称)。
    (2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。
    A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
    B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4+ + OH– = NH3?H2O
    C.可通过加热方法区别该试剂和(NH4)2SO4
    D.工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定
    (3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________，装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
    (4)假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有________________________
    _____________________________________________________________________。
    (5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。

    试回答：
    （1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；
    （2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；
    （3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。
    （4）C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；
    （5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：
    __________________________________________________________         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
    （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________、
    。
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。
    　A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有_______性；药品说明书中”与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。
    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。
    A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

    (1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。
    (2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_______________________________________________________________。
    (3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
    （1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
    编号
    		操作方法
    		实验目的
    A
    		 
    		探究铁在干燥空气中的生锈情况
    B
    		放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉并用植物油液封
    		 
    C
    		 
    		探究铁在有空气和水时的生锈情况
    （2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。证明铁生锈的条件是：                                                               。
    （3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在新疆吐鲁番比安装在昆明滇池海埂大坝              （填“更易”或“更难”）生锈。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

    （1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
    （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
    （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

    试回答下列问题：
    （1）样品中NaHCO3的物质的量             ；
    （2）样品中小苏打的质量分数               ；
    （3）所用盐酸的物质的量浓度               ；
    （4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品        （填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

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