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    FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

    B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

    D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；C．D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆，故C正确；D．由图象可知，A点c[Fe（SCN）2+]较大，则c（Fe3+）应较小，故D错误，答案选C。

    考点：考查化学平衡图象问题

     

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    C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二、三周期

     

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    A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

    B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

    D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌

     

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    下列操作中不正确的是

    A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

    B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触

    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省哈尔滨市高三第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

    C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

    D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省哈尔滨市高三第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

    A．c1∶c2＝3∶1

    B．X、Y的转化率不相等

    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

     

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    如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

    A．溶液中H＋向Zn电极移动

    B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

    C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

    D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

     

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    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

     

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    A．是否为大量分子或离子的集合体

    B．分散质微粒的大小不同

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