Question

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列说法中正确的是(　　)

A．4 s时c(B)为0.76 mol·L－1

B．830 ℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4

Answer 1

答案　B

解析　A的浓度减少量Δc(A)＝0.005 mol·L－1·s－1×4 s＝0.02 mol·L－1，所以B的浓度减少量为0.02 mol·L－1,4 s时c(B)＝0.4 mol·L－1－0.02 mol·L－1，A选项错误；B选项依据三段式进行计算：

　　　　　　　　　A(g) ＋ B(g)  C(g) ＋ D(g)

始态(mol·L－1)  0.1  0.4  0  0

反应的量(mol·L－1)  x  x  x  x

平衡(mol·L－1)  0.1－x  0.4－x  x  x

K＝＝1，x＝0.08，B选项正确；温度越高，平衡常数越小，所以升高温度平衡左移，C选项错误；D选项，平衡常数为＝2.5，错误。