Question

7．实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
（3）用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）依据容量瓶构造解答；
（3）依据m=CVM计算溶质的质量；分析定容时仰视刻度线对溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4））根据C=$\frac{1000ρω}{M}$和稀释定律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）来计算；依据浓硫酸的体积选择量筒的规格．

解答 解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；
故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．定容时还需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶洗涤后残留少量水对实验无影响，故A不选；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解物质，故C错误；
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能稀释溶液，故D错误；
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故E正确；
故选：B、C、D；
（3）用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应配置500mL溶液，需要溶质的质量为：0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
故答案为：2.0； 小于；
（4）浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L；解得V=13.6；应选择15mL量筒；
故答案为：13.6；15．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．