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    下列叙述正确的是（　　）
    A、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
    B、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
    C、电解冶炼铝的原料是氯化铝
    D、电解氯化镁溶液来制取镁
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解熔融氯化钠的方法制取钠；
    B、钠加入氯化镁的饱和溶液中，先是和水之间反应；
    C、电解熔融的氧化铝来制取金属铝；
    D、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气．
    解答： 解：A、钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故A正确；
    B、钠加入氯化镁的饱和溶液中，先是和水之间反应，不会置换出金属镁，故B错误；
    C、电解熔融的氧化铝来制取金属铝，氯化铝共价化合物，故C错误；
    D、电解熔融的氯化镁可以来制取金属镁，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理的应用，注意电解法冶炼金属的原理以及金属钠和盐溶液之间反应的规律，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素原子半径最大的是（　　）
    A、LiB、FC、NaD、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气的摩尔质量为M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是（　　）
    A、单位体积中所含氢气分子数目为
    NA
    22.4
    B、单位质量中所含氢气分子数目为ρ NA
    C、单个氢气分子的质量为
    M
    NA
    g
    D、单个氢气分子占有的体积为
    22.4
    NA
    L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）
    A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极
    B、电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出
    C、未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动
    D、镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．图1为电解槽的示意图．

    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
     
    通过．（填下列微粒的编号）
    ①H2    ②Cl2   ③H+   ④Cl-   ⑤Na+   ⑥OH-
    （2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：
     
    ．
    （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为
     
    ．
    （4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图2所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
    写出在电解过程中阳极发生的电极方程式
     
    ．
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
     
    ．
    （5）如图3所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，
    ①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：
     
    ．
    ②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极．

    （1）为了去除粗盐中混油的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是        （填选项字母）  
    A．先加足量的Ba（OH）2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
    B．先加入足量的NaOH．再加入足量的Na2CO3，然后加入BaCL2，最后加入适量稀盐酸．
    C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．
    D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．
    （2）丙电极为
     
    极，该电极的电极反应方程式
     
    ．
    （3）乙电极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若装置中通过0.5 mol e-时，理论上生成标准状况下X的体积为
     
    ．
    （5）图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为
     
    ．
    （6）这样设计的主要节能之处在于（任写一条）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验．请同答下列问题．
    （1）通电一段时间后，可观察到
     
    电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）该溶液电解反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是
     
    极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为
     
    ．
    （5）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是
     
    （填序号）

    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
    C．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
    D．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
    （1）各元素的符号是X
     
    、U
     
    ．
    （2）Y原子的结构示意图为
     
    ．
    （3）元素Y和Z中，非金属性较强的是
     
    （填名称），其最高价氧化物对应水化物酸性较强的是
     
    （填分子式），其对应离子的还原性较强的是
     
    （填电子式）．试设计实验验证元素Y和Z非金属性的强弱
     
    （用化学反应方程式表示即可）．
    （4）用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程
     
    ．
    （5）YX2和U2Y反应的化学方程式
     
    ．
    （6）均由X、Y、T、U四种元素组成的两种盐反应生成一种易形成酸雨的气体，则该反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于糖类的说法正确的是（　　）
    A、所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
    B、葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同
    C、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
    D、葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

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