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    4．Ag/α-Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于HNO3．下面是回收该催化剂的一种流程．

    （1）写出反应①的离子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3与普通Al2O3结构不同．
    （2）写出反应③的化学方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液Ⅲ中溶质的主要成分相同，从溶液Ⅰ转化到溶液Ⅲ不仅可以除去杂质，还可以富集AgNO3．
    （3）从溶液Ⅲ到AgNO3晶体的操作为：在HNO3（填化学式）的气氛中，b（填下面选项中的字母），过滤、洗涤、干燥，然后转移至e（填下面选项中的字母）中保存．
    a、蒸发结晶 b、蒸发浓缩，冷却结晶 c、无色广口瓶 d、无色细口瓶 e、棕色广口瓶 f、棕色细口瓶
    （4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还需要的测量的数据为催化剂的质量和AgNO3的质量．

    分析 根据流程可知，由于α-Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a-Al2O3中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银进入滤液Ⅰ，滤渣为α-Al2O3；向滤液Ⅰ中加入氯化钠，反应生成氯化银沉淀，则固体A为AgCl；氯化银与氧化铁发生反应：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，则固体B为Ag2O，氧化银与稀硝酸反应生成硝酸银，滤液Ⅲ为硝酸银溶液，对滤液Ⅲ通过蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银固体，
    （1）银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，据此写出反应的离子方程式；结构决定性质，据此判断α-Al2O3不溶于稀硝酸原因；
    （2）根据流程可知，氯化银与氧化铁反应生成氧化银和氯化铁；溶液I中硝酸银浓度较小，溶液Ⅲ中硝酸银浓度较大，据此分析实验目的；
    （3）硝酸容易分解，银离子容易水解，则需要在浓硝酸的气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥从而得到硝酸银固体；
    （4）已知催化剂中银的质量分数，计算银的回收率，还必须知道催化剂的质量和硝酸银的质量．

    解答 解：根据流程可知，α-Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a-Al2O3中加入稀硝酸后银溶解生成AgNO3进入滤液Ⅰ，滤渣为α-Al2O3；向滤液Ⅰ中加入NaCl，反应生成AgCl沉淀，则固体A为AgCl；AgCl与Fe2O3发生反应：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，则固体B为Ag2O，Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3，滤液Ⅲ为AgNO3溶液，对滤液Ⅲ通过蒸发浓缩、冷却结晶得到AgNO3固体，
    （1）Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；
    不同结构具有不同的性质，α-Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3与普通Al2O3结构不同，
    故答案为：3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3与普通Al2O3结构不同；
    （2）根据流程可知，氯化银与氧化铁反应生成氯化铁和氧化银，反应的化学方程式为：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I中硝酸银浓度较小，溶液Ⅲ中硝酸银浓度较大，所以从溶液I转化到溶液Ⅲ的目的是除杂质且富集AgNO3，
    故答案为：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；富集AgNO3；
    （3）从溶液Ⅲ到AgNO3晶体的操作为：在硝酸的气氛中蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥获得硝酸银固体；由于硝酸银容易见光分解，需要避光保存，即：将硝酸银保存在棕色广口瓶中，
    故答案为：HNO3；b；e；
    （4）要计算Ag的回收率必须知道催化剂的质量，再由所给Ag的质量分数求出Ag的质量，另外要知道最后所得AgNO3的质量，
    故答案为：催化剂的质量；AgNO3的质量．

    点评 本题考查了物质制备方案的设计、化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，正确理解题干流程、明确反应原理为解答关键，注意掌握物质分离、提纯方法及化学实验基本操作方法的综合应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    1．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯

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    2．下列有关操作正确的是（　　）
    A．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    C．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
    D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

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    19．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol A最多可以与2mol Br2发生反应
    B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
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    D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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    6．某饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯A 1.48g与30mL 1mol/L的NaOH溶液在加热下反应，待反应完全后，反应后的混合物中剩余的NaOH需用40mL 0.25mol/L盐酸才能刚好中和．
    （1）求A的分子式；
    （2）写出A可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10-7．
    （2）将足量的氯化银分别放入：
    ①100mL的水中                           ②100mL 0.1mol/L盐酸中
    ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中             ④100mL 0.1mol/L氯化镁溶液中
    ⑤100mL 0.1mol/L硝酸银溶液中
    搅拌后，相同温度下，银离子浓度最大的是⑤（填序号）．在100mL 0.1mol/L氯化镁溶液中，银离子的浓度最大可达到8.85×10-10mol/L．
    （3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出符合下列要求的符号．
    （1）第二电子层　s能级2s
    （2）n=3  p能级3p
    （3）第五电子层  d能级5d
    （4）n=4  p能级4p
    （5）n=2  p能级沿y轴取向的轨道2py．

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    13．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．NaClD．HCl

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    14．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
    （1）写出物质的化学式：BCl2MHClO
    （2）写出A物质的电子式物质I是极性分子（填极性或非极性）
    （3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应⑤的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=13．

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