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    11．2010年第41届世博会主题是“城市，让生活更美好”．回答下列问题：
    （1）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于世博区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰．你认为棕红色烟尘是C．
    A．CaCO3粉尘      B．P2O5粉尘      C．Fe2O3粉尘      D．SiO2粉尘
    ②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂生成氢氧化铝胶体以吸附水中的杂质；利用漂白粉来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    ③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数．因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫以外，还有氮氧化物．
    （2）世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石
    ②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃．石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种塑料，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．
    （3）绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放．
    ①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4．
    ②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种无毒气体的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
    ③世博会期间用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生白色污染．

    分析 （1）①依据所给物质的颜色解答；
    ②明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中悬浮杂质；
    工业上用氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉；
    ③空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物；
    （2）①根据制备水泥和玻璃的原料分析；
    ②石英玻璃的主要成分是二氧化硅；甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料；
    （3）①根据碳元素守恒计算物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比；
    ②一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳；
    ③依据白色污染的概念解答．

    解答 解：（1）①选项给出的物质中只有Fe2O3粉尘为棕红色，故答案为：C；
    ②明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
    故答案为：氢氧化铝；2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
    ③空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物，故答案为：氮氧化物；
    （2）①制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到石灰石，故答案为：石灰石；
    ②石英玻璃的主要成分是二氧化硅；甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，故答案为：二氧化硅；塑料；
    （3）①根据碳元素守恒，可知乙醇完全燃烧产生二氧化碳n（CO2）=2n（C2H5OH），汽油（设为C8H18）完全燃烧产生的二氧化碳n′（CO2）=8n（C8H18），物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为n（CO2）：n′（CO2）=2n（C2H5OH）：8n（C8H18）=2：8=1：4；
    故答案为：1：4；
    ②一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO+2NO═N2+2CO2，故答案为：2CO+2NO═N2+2CO2；
    ③对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染，用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会的证件及胸卡，可以防止产生白色污染，故答案为：白色污染．

    点评 本题主要考查了环境污染、几种常见的材料等，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
    ②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    （2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）25°C时，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
    B．用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HCl，消耗氨水的体积更大
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），当其他条件不变时，升高温度，H2的反应速率和转化率均增大
    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为（　　）
    A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（　　）
    A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
    D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学实验需要0.1mol•L-1NaOH溶液230mL，甲同学负责配制，如图Ⅰ是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：

    （1）图1中的一个重要操作错误是转移液体时未用玻璃棒引流．
    （2）甲同学应选择250mL的容量瓶，用天平称取1.0g NaOH．
    （3）请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    B．准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢搅拌，使其充分溶解．
    C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中．若趁热转移会使溶液的浓度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
    E．继续往容量瓶内小心地加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填 仪器名称）加水定容，下面各图2中液面位置正确的是②（填序号）．
    若加水超过刻度线，处理方法是应该重新配制．
    （4）有人认为，用这种方法只能配置0.1mol•L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol•L-1的NaOH溶液，你觉得其理由是由于NaOH固体极易潮解，无法称取1.000gNaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为1：2：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
    （1）A的分子式是C8H8O2．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有4种．
    （3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种．

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