Question

【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）该学生用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶，再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______

③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____

⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

Answer 1

【答案】 E C B G F 100mL容量瓶 偏低 4.20mol/L +43.5 kJ·mol-1

【解析】试题分析：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．则待测硫酸的物质的量浓度为mol/L.

（1）用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗干净滴定管；取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度；另取锥形瓶，再重复操作一次。

①滴定操作的正确顺序是( E )→(C )→D→( B ) →A→( G ) →( F ) 。

②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶。

③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则根据读数求出的标准溶液的体积与实际体积相比偏小了，结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏低。

④待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L

⑤含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。由盖斯定律得，CH3COOH在水溶液中电离的ΔH=+43.5 kJ·mol-1。