铁是应用最广泛的金属.铁的卤化物.氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式.可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g的FeClx样品.溶解后先进行阳离子交换预防处理.再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱.使Cl-和OH-发生交换.交换完成后.流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeCl_x中_X值为__________。
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和__________反应制备，FeCl₃可用铁粉和_______反应制备
（3）铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取铁酸钠的化学方程式：。
②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。

（12 分）(1) 0.010 （2分）（写0.01给1分） 3（2分）(2)10%或0.10 （2分）
盐酸（1分）氯气（1分）
(3)① 2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaCl+6NaNO₃+8H₂O（2分）
②净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe³⁺易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。（2分）

试题分析：通过题干审清题意，（1）要测定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，应接受离子交换这一信息，先进行阳离子交换预防处理，此时铁离子不在溶液中，再将Cl^-和OH^-发生1：1交换，再用盐酸滴定OH^-，消耗25.0mL 0.40mol·L^-1的盐酸，可知OH^-的物质的量和HCl的相同，也就是Cl^-的物质的量等于0.0250L ×0.40mol·L^-1=0.010mol（注意有效数字）；再由0.54g的FeCl_x样品中含有0.010mol Cl^-，列式0.54÷（56＋35.5X）=0.010÷X计算得X值为3。（2）假设FeCl₂、 FeCl₃的物质的量分别为X、Y，则由n(Fe): n(Cl)=1:2.1，可列式（X＋Y）：（2X＋3Y）==1:2.1，得到X：Y=9:1，假设FeCl₂的物质的量为9mol，则FeCl₃的物质的量为1mol，所以可求FeCl₃的物质的量分数为（106.5×1）÷（106.5＋127×9）=10%。
铁和盐酸反应生成FeCl₂，铁和氯气反应生成FeCl₃。（3）由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得Na₂FeO₄，同时还生成硝酸钠和氯化钠等，则有2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂===2Na₂FeO₄+6NaCl+6NaNO₃+8H₂O。铁酸钠本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的，所以净水时，生成了三价铁离子，Fe³⁺易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。
点评：本题是信息给予题型，对学生的能力要求较高，属于较综合的难题。

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C．Fe²⁺

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C．Zn²⁺、Cu²⁺、Cu、Fe²⁺	D．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺

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（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L^-1的盐酸、0.1mol·L^-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L^-1的氯化铁溶液、0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。

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(2)写出由E转变成F的化学方程式                                                 。
(3)写出F转化成G的离子方程式                                               ；

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（6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是   （填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁   （填高、低）。
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