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【题目】2.0 mol PCl31.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时,PCl50.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl30.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时,下列说法不正确的是

A. PCl5的物质的量大于0.20 molB. PCl5的质量分数减少

C. 平衡常数不变D. 混合气体的黄绿色变浅

【答案】A

【解析】

A、充入2.0molPCl31.0molCl2反应达到平衡,产生PCl50.4mol,相同条件下,充入1.0molPCl30.50molCl2应产生PCl3物质的量为0.20mol,但移走1.0molPCl30.50molCl2,相当于在原来的基础上减少1.0molPCl30.50molCl2,减小压强,平衡向逆反应方向移动,PCl5被消耗,其物质的量将小于0.20mol,故A说法错误;B、根据A选项分析,PCl3被消耗,其质量分数减小,故B说法正确;C、化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,则化学平衡常数不变,故C说法正确;D、减小压强,相当增大体积,氯气的浓度降低,黄绿色变浅,故D说法正确。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程,设计了如图所示实验:

1)下列叙述中正确的是___

A.打开开关K时铜片作负极,关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K,锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后,溶液中的H浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

2)打开开关K后,装置中发生反应的离子方程式为___

3)关闭开关K后,则该装置为___(原电池电解池”),锌极为___(”),铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移,则产生的气体在标准状况下的体积为___L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是一种重要的化工原料,在工农业中都有广泛的应用。

(1)NH3CO2120℃和催化剂的作用下可以合成尿素,反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2NH3合成尿素,在恒定温度下,混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)A点的正反应速率v(CO2)___ (填“大于”“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v(CO2)NH3的平衡转化率为__

(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物,现 将体积比为21NH3CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表:

温度()

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡气体总浓度 (10-3mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.6

①上述反应的焓变:ΔH__0,熵变ΔS__0(填“>”“<”或“=)

②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_______

A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

B.混合气体中NH3CO2的浓度之比不再发生变化

C.混合气体的密度不再发生变化 D.v(NH3)=2v(CO2)

③根据表中数据,列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=_____(不要求计算结果),该反应温度每升高10℃,化学平衡常数就变为原来的______倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E的最高价氧化物的水化物呈两性。

(1)B元素在周期表中的位置为_______

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______

(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______

(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:

回答下列问题:

(1)制备KClO。

①仪器a的名称是________________;装置B吸收的气体是________

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________;装置D的作用是_____________

(2)制备K2FeO4

①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为________________________________

②向装置C中加入饱和________溶液,析出紫黑色晶体,过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL,则该K2FeO4样品的纯度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是

A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B. 0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ,则该反应的热化学方程式可表示为:2A + B C ΔH = +5m kJ/mol

C. 200℃时,若在第6 min再向体系中加入1molAr,A的转化率不变

D. 200℃时,平衡后再充入2 mol B2 mol C时,vv

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列所示物质的制备方法合理的是

A.实验室从海帶中提取单质碘取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏

B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti:金红石、焦炭TiCl4Ti

C.从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分,装置如图所示。下列说法不正确的是

A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出

B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸

C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出

D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式为,下列关于该物质的说法中不正确的是

A. 该物质不能发生消去反应,但能在一定条件下发生加聚反应

B. 该物质不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C. 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类

D. 该物质可使溴水褪色

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