常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B. 含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C. 能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液:NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )
A. 金 B. 硫 C. 铜 D. 铁
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n:m可能
①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1( )
A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列名词与环境污染无关的是
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 冻雨 D. 水体富营养化
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科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)?zC(g),图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L﹣1•min﹣1
B. 图2所知反应xA(g)+yB(g)?zC(g)的△H>0,且a=1
C. 若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v正>v逆
D. 200℃时,向容器中充入2mol A和1mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
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科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语的描述不正确的是( )
A. MgF2的电子式:
B. 中子数为15的硅原子:
C. 乙烯的结构简式:CH2CH2
D. NH3•H20 的电离方程式: NH3•H20 NH4+ + 0H-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数:
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) | 难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4.6×10-4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10-10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10-8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
请回答下面问题:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________________(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________,溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题
(1)有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题
①CO移向____________极。
②正极反应式为____________________。
③电池中CO的物质的量将逐渐________________(填增大、减少、不变)。
(2)用上面的电池对下物质进行电解,其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极,通电后,a极产生的气体明显多于b极,2分钟后,测得乙池的pH为12,则
①电源A极是______________极。
②c极上的电极反应式:___________________。
③甲、乙两池共可收集到________mol气体。
④丙装置上某极可析出固体________克,溶液的pH为________________。(常温,不考虑溶液体积变化)
⑤电解n分钟后,硫酸铜正好消耗完,再将e、f电极反接电源,用同样的电流再电解n分钟,则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。(不考虑溶液体积变化)
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲,25 ℃时,0.05 mol·L-1甲溶液中, =1.0×l0l2;Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Y<Z<W
B. Z分别与X、Y形成的化合物中,化学键类型均相同
C. X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性:W<Y
D. 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离
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