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【化学--选修5:有机化学基础】
化学物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物,它具有四种不同化学环境的氢,其原子个数比为3:1:2:2它能发生如下转化:

已知:①含羰基的化合物均能与格式试剂发生如下反应:

②两个羟基连在同一碳原子上极不稳定,易脱水

根据以上信息,试回答下列问题:
(1)写出化合物A中官能团的名称
 

(2)写出化合物B、F的结构简式B
 
  F
 

(3)A→B的反应类型是
 
,F→G的反应类型是
 

(4)①写出D与CH4O反应的化学方程式
 
.②写出F→G的反应的化学方程式
 

(5)写出化合物A的符合下列条件的同分异构体
 
.①属于芳香族化合物②能与碳酸钠溶液反应③属于醇类化合物.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由A、B分子式可知,A与氢气发生加成反应生成B,B碱性条件下水解生成C与甲醇,故A中应含有酯基,结合分子式可知A还含有2个碳碳双键,根据A为五元环状化合物,四种不同的氢的个数之比为3:1:2:2,结合G()五元环骨架可推得A的结构简式为:,A与H2发生加成反应,把碳碳双键消除得B为,B碱性条件下水解得到甲醇和C(),C再酸化得到D为,根据信息①和②可知D转化为E为,再根据已知①和②,E再转化F为,据此解答.
解答: 解:由A、B分子式可知,A与氢气发生加成反应生成B,B碱性条件下水解生成C与甲醇,故A中应含有酯基,结合分子式可知A还含有2个碳碳双键,根据A为五元环状化合物,四种不同的氢的个数之比为3:1:2:2,结合G()五元环骨架可推得A的结构简式为:,A与H2发生加成反应,把碳碳双键消除得B为,B碱性条件下水解得到甲醇和C(),C再酸化得到D为,根据信息①和②可知D转化为E为,再根据已知①和②,E再转化F为
(1)由上述分析可知,A的结构简式为:,故其含有的官能团为:酯基、碳碳双键,故答案为:酯基、碳碳双键;
(2)由上述分析可知,B的结构简式为,F的结构简式为,故答案为:
(3)A到B是加成反应,F到G为醇的消去反应,故答案为:加成反应;消去反应;
(4)①D()与甲醇发生酯化反应生成酯(),反应方程式为:
②F→G的反应的化学方程式为:
故答案为:
(5)A()的同分异构体,属于芳香族化合物则含有苯环,能与碳酸钠反应则含有酚羟基或者羧基,再根据属于醇类结构,则必定含有酚羟基和醇羟基,符合条件的同分异构体有:,故答案为:
点评:本题考查有机物推断,综合分析确定A的结构是关键,再结合转化关系推断,需要学生熟练掌握官能团的性质,侧重考查学生分析推理与知识迁移应用能力,难度中等.
练习册系列答案
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回答下列问题.
(1)如图,某温度(t℃)时水的图象如下,a点离子积KW=
 
mol2?L-2;该温度下,pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合,溶液显
 
 性.
(2)25℃时,向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH
 
,NH4+的物质的量浓度
 
.(填增大、减小或不变)
(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”、“中性”),则混合前c(NaOH)
 
 c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”).
(4)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol?L-1),则溶液的pH最小为
 

(5)用可溶性碳酸盐,可以浸取CaSO4固体,则溶浸过程中会发生反应:CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq).已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为
 
(计算结果保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式
 

(2)利用图中装置制备纯净、干燥的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+装置B中的溶液的作用为
 

装置D中加的最佳试剂为(填序号)
 

供选试剂:a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙
(3)在如图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具有氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液,D中应加入足量的
 
(填溶液名称),E中加入
 
溶液(填化学式)
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为
 
,实验2不严谨之处应如何改进
 

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把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时,得残留固体26.5g.求原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.

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为测定一种气态烃A的化学式,取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中,再通入一定体积的O2,用电火花引燃,定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气.定量实验及有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向,实验前系统内的空气已排除).

试回答:
(1)通过计算求出A的实验式(最简式).
(2)求A的分子式,并写出A的可能结构简式.

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在相同条件下,燃烧时对大气污染程度最小的燃料是(  )
A、液化气B、煤油C、煤球D、木柴

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对于以下反应:改变反应物用量时,不能用同一个离子方程式表示的是(  )
①KHCO3溶液与石灰水反应    
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应           
④Fe与稀硝酸反应.
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为(  )
①过量碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3
②二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+ClO-+2OH-=SO32-+HClO+H2O
③硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3
④新制的氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
⑦用稀硝酸洗涤试管内壁的金属银:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O.
A、①③④B、③⑤⑦
C、②④⑥D、只有④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的一半
B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸中的H+浓度是醋酸中的H+浓度的二倍多
C、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D、物质的量相同的NaClO溶液和HClO溶液中所含ClO-的量相同

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