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【题目】明矾可做净水剂的原因:_______________________________________________(请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液,则观察到的现象是_________________________,有关的离子方程式_______________________________

【答案】Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 有无色气体和白色沉淀产生 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+ 3CO2

【解析】

明矾净水从Al3+易水解分析,而Al3+HCO3-能发生双水解

Al3+易水解生成胶状的氢氧化铝对应反应为Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强可以吸附水里悬浮的杂质进行沉降,使水澄清。加入小苏打NaHCO3Al3+离子与HCO3-离子发生相互促进的水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+CO2,现象是有无色气体和白色絮状沉淀产生

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A. 溶液中粒子的数目减小

B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离

C. 稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 溶液:

B. 使酚酞呈红色的溶液中:

C. =1×1014的溶液:

D. 由水电离的的溶液:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。

1)同温同压下,等质量的COCO2,其体积之比为____________

2)标准状况下有①44.8LCH4,②9.03×1023NH3分子,③85gH2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________

3)一定温度和压强下,1体积气体X23体积气体Y2化合生成2体积某化合物,则该化合物的化学式是____________

4)某混合盐溶液中含有Na+Mg2+ClSO42-,测得Na+Mg2+Cl的物质的量浓度依次为:0.2mol·L-10.25mol·L-10.4mol·L-1,则c(SO42-)_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH42KOH2O2===K2CO33H2O,下列说法错误的是( )

A. 通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极

B. 放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷极的电极反应式是:CH410OH8e===CO327H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

I. 还原法

(1)一定条件下,由反应生成的能量变化如图所示,每生成,该反应__________(放出吸收”)的热量为____________

(2)在绝热恒容的密闭容器中,进行反应:,该反应的平衡常数表达式为_______________________,对此反应下列说法正确的是_________

a.若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡,容器内气体的压强保持不变

c.达平衡后若再充入一定量,平衡常数保持不变

d.分离出,正、逆反应速率均保持不变

(3)恒温恒容密闭容器中通入,分别进行三组实验。在不同条件下发生反应:,反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示,则三组实验温度的大小关系是____________(”);实验从反应开始至平衡时,反应速率______________

II.溶液吸收法

常温下,用溶液吸收的过程中,溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。

(4)常温下,的二级电离平衡常数的数值为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列混合物分别可以用什么方法分离

酒精与水_____________,NaCl与泥沙________,KNO3NaCl_____ ,溴水提取溴________

(2)甲烷的电子式________,乙烯的结构式 ________________,乙炔空间构型_____________,苯分子中_________(有或无)碳碳双键,所以苯________ (能或不能)使高锰酸钾褪色

(3)可以用______化学式溶液检验苯酚的存在,现象是溶液呈__________乙醛与新制的氢氧化铜共热现象是___________生成。

(4)在乙醇的化学性质中,各反应的断键方式可概括如下:(填序号)

消去反应:______ ;与金属反应:_______;催化氧化:___________HX反应:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

1)元素②的原子结构示意图为_____

2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____

3)上述 8 种元素中,非金属性最强的是_____

4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:__________;元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其电子式:_____

5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____

6)写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____

7)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时,发现所得气体颜色偏深,经分析该气体主要含有Cl2ClO2两种气体,某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体,并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料:

常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不溶于浓硫酸、四氯化碳,有强氧化性,能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为 NaClO3

Ⅱ.制备与分离:

1)实验加药品前应进行的实验操作是____________

2)装置CE的作用分别是 __________________

3FClO2NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________

Ⅲ.测量与计算:

反应结束后,测得BC装置分别增重 2.0g 14 .2g,将D中的液体溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL该溶液,调节试样的pH2.0 ,加入足量的 KI晶体,振荡后,静置片刻;加入指示剂X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I===5I2+2Cl+4H2O2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI

4)指示剂X_____,滴定终点时的现象是_______________

5)原装置收集到的ClO2物质的量为___________

Ⅳ.结论:

6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________

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