【题目】明矾可做净水剂的原因:_______________________________________________(请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液,则观察到的现象是_________________________,有关的离子方程式_______________________________。
【答案】Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 有无色气体和白色沉淀产生 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【解析】
明矾净水从Al3+易水解分析,而Al3+与HCO3-能发生双水解。
Al3+易水解生成胶状的氢氧化铝,对应反应为Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质进行沉降,使水澄清。加入小苏打NaHCO3后,Al3+离子与HCO3-离子发生相互促进的水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+CO2↑,现象是有无色气体和白色絮状沉淀产生。
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【题目】室温下,向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A. 溶液中粒子的数目减小
B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离
C. 稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变
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【题目】常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液:
B. 使酚酞呈红色的溶液中:
C. =1×1014的溶液:
D. 由水电离的的溶液:
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【题目】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。
(1)同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为____________。
(2)标准状况下有①44.8LCH4,②9.03×1023个NH3分子,③85gH2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。
(3)一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物,则该化合物的化学式是____________。
(4)某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-)=_____________。
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【题目】用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )
A. 通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B. 放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷极的电极反应式是:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
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【题目】对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
I. 还原法
(1)一定条件下,由和反应生成和的能量变化如图所示,每生成,该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中,进行反应:,该反应的平衡常数表达式为_______________________,对此反应下列说法正确的是_________。
a.若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态
b.从反应开始到平衡,容器内气体的压强保持不变
c.达平衡后若再充入一定量,平衡常数保持不变
d.分离出,正、逆反应速率均保持不变
(3)向恒温恒容密闭容器中通入和,分别进行三组实验。在不同条件下发生反应:,反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示,则三组实验温度的大小关系是____________(填“”、“”或“”);实验从反应开始至平衡时,反应速率______________。
II.溶液吸收法
常温下,用溶液吸收的过程中,溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。
(4)常温下,的二级电离平衡常数的数值为_________________。
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【题目】(1)下列混合物分别可以用什么方法分离
酒精与水_____________,NaCl与泥沙________,KNO3与NaCl_____ ,溴水提取溴________ 。
(2)甲烷的电子式________,乙烯的结构式 ________________,乙炔空间构型_____________,苯分子中_________(有或无)碳碳双键,所以苯________ (能或不能)使高锰酸钾褪色
(3)可以用______(化学式)溶液检验苯酚的存在,现象是溶液呈__________乙醛与新制的氢氧化铜共热现象是___________生成。
(4)在乙醇的化学性质中,各反应的断键方式可概括如下:(填序号)
消去反应:______ ;与金属反应:_______;催化氧化:___________; 与HX反应:________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素②的原子结构示意图为_____。
(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
(3)上述 8 种元素中,非金属性最强的是_____。
(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____>_____;元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其电子式:_____。
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
(6)写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。
(7)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱:_____
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【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时,发现所得气体颜色偏深,经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体,某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体,并测定两种气体的物质的量之比。
Ⅰ.查阅资料:
常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不溶于浓硫酸、四氯化碳,有强氧化性,能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为 NaClO3。
Ⅱ.制备与分离:
(1)实验加药品前应进行的实验操作是____________。
(2)装置C、E的作用分别是 _________、_________。
(3)F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅲ.测量与计算:
反应结束后,测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g,将D中的液体溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL该溶液,调节试样的pH﹤2.0 ,加入足量的 KI晶体,振荡后,静置片刻;加入指示剂X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I-===5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI )
(4)指示剂X为_____,滴定终点时的现象是_______________。
(5)原装置收集到的ClO2物质的量为___________。
Ⅳ.结论:
(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。
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