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    10．分子式为C6H12O2的酯经水解后，生成醇A和羧酸B，若A经氧化后生成B，则这种酯的结构可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 分子式为C6H12O2的酯经水解后，生成醇A和羧酸B，若A经氧化后生成B，说明A与B的碳原子数相同，故B为丙酸，其对应的醇为正丙醇，故A为正丙醇，据此进行判断．

    解答 解：分子式为C6H12O2的酯经水解后，生成醇A和羧酸B，若A经氧化后生成B，说明A与B的碳原子数相同，故B为丙酸，其对应的醇为正丙醇，故A为正丙醇，则该酯的结构简式为：CH3CH2COOCH（CH3）2，只有一种结构，
    故选A．

    点评 本题考查酯的性质和结构、同分异构体的书写，题目难度不大，明确酯化反应和醇的氧化反应的特点为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．
    离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99--
    （1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，
    （2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等（写二点）．
    （5）吸附步骤除去的主要离子为Pb2+、Ca2+．
    （6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（　　）
    A．初步分离酒精和水的混合物（蒸发）
    B．除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）
    C．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）
    D．分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断不正确的是（　　）
    A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有丙烷D．一定没有丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在浓硝酸中放入铜片．
    ①开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．
    （2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.3mol•L-1．
    （3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．与互为同分异构体的酚类化合物的同分异构体最多有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是（　　）
    A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
    C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：
    （1）B的空间构型为V形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”），D分子中心原子的杂化方式是sp3．
    （2）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是析出深蓝色晶体．写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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