已知A.B.C.D四种短周期元素.它们的核电荷数依次增大．A原子.C原子的I.能层中.都有两个未成对的电子.C.D同主族．E.F都是第四周期元素.E原子核外有4个未成对电子.F原子除最外能层只有1个电子外.其余各能层均为全充满．根据以上信息回答:(1)基态D原子中.电子占据的最高能层符号 .该能层具有的原子轨道数为．(2)E2+离子的价层电子排布图是 .F原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的I，能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息回答：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号

，该能层具有的原子轨道数为

．
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是

，F原子的电子排布式是

．
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为

，B元素的气态氢化物的
VSEPR模型为

．
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，DAB^-的电子式为

．
（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示（lpm=10^-10cm），则其化学式为

，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=

g/cm³．

考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s²2s²2p²，C原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s²2s²2p²，C原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，
（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：M；9；
（2）Fe²⁺离子的价层电子排布3d⁶，其价层电子排布图是

，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：

；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H₂CO₃，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp²杂化方式；B的气态氢化物为NH₃，NH₃分子中N原子价层电子对数=3+

5-1×3

=4，其VSEPR模型为四面体，故答案为：sp²；四面体；
（4）与CO₂互为等电子体，可知SCN^-电子式与CO₂相同，参照CO₂的电子式写出电子式为

，故答案为：

；
（5）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=6×

+4×

=4，F（Cu）原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=4×

+1+8×

=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为CuFeS₂，该晶体的密度d=

4×56+4×64+8×32

6.02×1023×500×500×1050×10-30

=4.66g/cm³，
故答案为：CuFeS₂；4.66．

点评：本题是对考查物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化理论、价层电子对互斥理论、配合物、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

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金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是

．
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
由实验1和实验2得出的结论是

，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，

．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是

．
②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是

．

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（1）E单质的晶体类型是

．
（2）C、D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是

．
（3）F基态原子的电子排布式是

，其+2价氧化物和E单质在高温下反应的化学方程式是

．
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH

（填大于，等于或小于）7，溶液中各离子浓度由大到小顺序为

．
（5）在25℃，101kPa下，单质A在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则单质A燃烧的热化学方程式是

．

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C、分液、萃取、蒸馏

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（2）该反应中SiO₂的作用是

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．

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