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15.某学生为确定【Cua(OH)b(CO3c•dH2O】(a、b、c、d均为整数)的组成,进行如下实验:
①准确称取一定质量的固体样品,经过充分焙烧,直到质量不再变化为止,在干燥器中冷却,最后得到固体4.80g.
②称取①等质量的固体样品,经过充分焙烧,直到质量不再变化为止,把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管,它们分别增重1.08g和0.88g.
根据以上实验数据计算确定【Cua(OH)b(CO3c•dH2O】的组成.(写出计算过程)

分析 据焙烧得到固体4.80g,故n(CuO)=$\frac{m(CuO)}{M}$=$\frac{4.8g}{64g/mol}$=0.075mol,根据铜原子守恒,n(Cu)=n(CuO)=0.075mol,浓硫酸的作用是吸水其增重1.08g,故m(H2O)=1.08g,则n总(H2O)=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol;碱石灰增重0.88g,故m(CO2)=0.88g,则n(CO2)=$\frac{0.88g}{44g/mol}$=0.02mol,根据碳原子守恒,n(CO32-)=n(CO2)=0.02mol,则a:c=n(Cu):n(CO2)=0.075mol:0.02mol=15:4,故当a=15时,c=4,根据电荷守恒,2a=b+2c,则30=b+8,b=22,故0.005molCu15(OH)22(CO34•dH2O中n(OH-)=0.005mol×22=0.11mol,根据氢原子守恒,则0.11+0.005×2d=0.06×2,故d=1,故a=15,b=22,c=4,d=1,以此确定化学式.

解答 解:焙烧得到固体4.80g,故n(CuO)=$\frac{m(CuO)}{M}$=$\frac{4.8g}{64g/mol}$=0.075mol,根据铜原子守恒,n(Cu)=n(CuO)=0.075mol,浓硫酸的作用是吸水其增重1.08g,故m(H2O)=1.08g,则n总(H2O)=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol;碱石灰增重0.88g,故m(CO2)=0.88g,则n(CO2)=$\frac{0.88g}{44g/mol}$=0.02mol,根据碳原子守恒,n(CO32-)=n(CO2)=0.02mol,则a:c=n(Cu):n(CO2)=0.075mol:0.02mol=15:4,故当a=15时,c=4,根据电荷守恒,2a=b+2c,则30=b+8,b=22,故0.005molCu15(OH)22(CO34•dH2O中n(OH-)=0.005mol×22=0.11mol,根据氢原子守恒,则0.11+0.005×2d=0.06×2,故d=1,故a=15,b=22,c=4,d=1,
故答案为:Cu15(OH)22(CO34•1H2O.

点评 本题考查探究物质的组成,侧重考查分析、计算能力,明确各个过程发生的反应是解本题关键,难点是化学式的确定,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.用软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量含铁、铜、汞的化合物)制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下

(1)已知锰粉的主要成分为MnO,反应①的化学方程式为MnO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnO+CO2↑.
(2)实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2,比较MnO2、C12、Fe3+的氧化性强弱:MnO2>Cl2>Fe3+
(3)溶液I中加入一定质量的MnO2以测定Fe2+的浓度,加入MnO2有关反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
(4)已知90℃时水的离子积常数Kw=3.6×10-13,Fe(OH)3的Ksp=6.4×10-24,要使滤渣A沉淀完全,需用氨水调pH至少为6.3(已知lg3≈0.5).
(5)滤渣B的主要成分为CuS、HgS.
(6)(NH42S溶液中显电中性微粒有4种.
(7)工业上用二氧化锰制备高锰酸钾,先用二氧化锰制得锰酸钾,再用惰性电极电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾,电解时阳极反应式为MnO42--e-=MnO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
(1)需要取浓硫酸10.0 mL
(2)在容量瓶的使用方法中下列操作正确的是A(填字母)
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度线1---2cm 时用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
C.配制溶液时,如果试样是液体用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度线1---2cm 时用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
(3)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是ADECBHGF
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
a
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1-2cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期,X与Y两原子核外电子数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个.下列描述正确的是(  )
A.X和Y都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2
C.X的化合物种类比Y的化合物种类少
D.Y能置换酸中氢放出氢气,但不能置换盐中的金属

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性.
mn
xy
回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族,其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备.
(2)气体分子(mn)2的电子式为,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O.
(3)已知氰化钠(NaCN),可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au(CN)2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au(CN)2]+4NaOH,Na[Au(CN)2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au(CN)2]═Na++[Au(CN)2]-
然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn(CN)4].据此,请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:O2+2H2O+4e-═4OH-,负极:Au+2CN--e-═[Au(CN)2]-
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

20.某气态烃含C 85.7%,含H 14.3%,在标准状况下的密度是2.5g/L.经红外光谱测定该烃分子中含一个双键.
(1)求该烃的实验式;
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.向NH4Cl试液中加入50.00mLAgNO3溶液[ρ(AgNO3)=0.0314g/mL],剩余的AgNO3用c(NH4SCN)=0.05000mol/L的NH4SCN溶液滴定至终点,消耗约25mL.计算含15%游离水的氯化铵试样称取量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列鉴别方法不可行的是(  )
A.仅用氨水即可鉴别NaCl、AgCl3、AgNO3
B.用水鉴别乙醇、甲苯、苯
C.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醛
D.用激光笔照射的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右,在催化剂存在下,用氨把NO还原为N2和H2O.请写出该反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O.
有人设想用天然气代替NH3处理NO:
(1)如能.请写出相关的化学方程4NO+CH4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+2N2+2H2O;
(2)如不能.请说明原因、.

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