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16.设反应C+CO2?2CO△H>0,反应速率为v1;平衡常数为K1;N2+3H2?2NH3 △H<0,反应速率为v2,平衡常数为K2.对于上述反应,当温度升高时,v1、v2、K1、K2的变化情况为(  )
A.v1、v2、K1、K2同时增大B.v1、v2、K1、K2同时减小
C.v1、v2增大,K1增大,K2减小D.v2减小,v1增大,K1增大,K2减小

分析 化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,化学反应速率都增大,正逆反应速率都增大,升温平衡向吸热反应方向进行,平衡常数随温度变化.

解答 解:反应C+CO2?2CO△H>0,反应速率为v1,平衡常数为K1,对此反应升温,反应速率v1增大,正反应是吸热反应,升温平衡正反应方向进行,平衡常数K1增大;
N2+3H2?2NH3 △H<0,反应速率为v2,平衡常数为K2,对于此反应,当温度升高时,反应速率v2增大,正反应为放热反应,升温平衡逆反应方向进行,平衡常数K2减小,综上所述,v1、v2增大,K1增大,K2减小,C正确,
故选C.

点评 本题考查了影响化学反应速率和化学平衡常数的因素分析,化学平衡移动原理的理解应用,注意平衡常数随温度变化,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温下,某溶液中由水电离的[H+]和[OH-]的乘积为1.0×10-22 mol2•L-2,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(  )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.NH4+、Na+、Cl-、SO42-D.NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质反应时,反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是(  )
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A.氮气化学性质不活泼,可用作食品防腐剂
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1.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六种离子中的几种.进行下列实验:
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②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深.
据此可以推断,该溶液中一定大量存在的阴离子是(  )
A.I-B.HCO${\;}_{3}^{-}$C.Cl-D.NO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示.下列说法正确的是(  )
A.图甲中,曲线1表示正反应速率和温度的关系,曲线2表示逆反应速率与温度的关系
B.图乙中,温度恒定时,a、b两点对应的反应速率:va>vb
C.图甲中,d点表示温度为T0时,反应已经达到平衡
D.图乙中,温度恒定时,c点的反应正在向正反应方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验.
①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
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6.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O?Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断不正确的是(  )
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