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    9．下列变化中可以说明SO2具有酸性氧化物通性的是（　　）
    A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去
    B．SO2通入品红溶液中，红色褪去
    C．SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去
    D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

    分析 酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，可使酸碱指示剂发生颜色反应，二氧化硫具有还原性、漂白性，以此解答该题．

    解答 解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故A错误；
    B．SO2通入品红溶液中，红色褪去，表现二氧化硫的漂白性，故B错误；
    C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故C错误；
    D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现为酸性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的化学性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物检验正确的是（　　）
    A．将某有机物通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则该有机物一定是不饱和烃
    B．向甲苯和乙醇中分别加入少量水，振荡后分层的是甲苯
    C．向乙苯和苯中分别滴加溴水，溶液褪色的是乙苯
    D．向溴乙烷和己烷中滴加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀的是溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个．下列说法正确的是（　　）
    A．R有多种氧化物B．R的气态氢化物很稳定
    C．R的非金属性比Cl的非金属性强D．R的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列化合物（结构简式如图）的说法，正确的是AC．

    A．遇FeCl3溶液可能显紫色            B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应       D．1mol化合物Ⅰ最多能与2mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素周期表共有七个周期，其中1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期，其中第七周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为第Ⅷ族，第18纵列由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为0，因而这一族称为0族元素；其余14个纵列，每个纵列为一个族，有7个主族和7个副族之分，其中由短周期和长周期共同组成的族称主族，符号为A，序数用罗马数字表示，仅由长周期组成的族称为副族，符号为B，序数用罗马数字表示，IB和ⅡB分别处在第11和第12纵行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④
    冋答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）PPG的结构简式为．
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，
    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）．
    D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
    a．质谱仪  b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的p区
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（填名称或元素符号）
    氟氯溴碘铍
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式NCl3（写出1个）
    （6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X 的说法错误的是（　　）
    A．X 能形成化学式为X（OH）3的物质
    B．X 可能形成化学式为KXO3的物质
    C．X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10
    D．X 可能形成化学式为KX 的物质物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中．人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松等疾病发生．
    （2）下列食品中含钙丰富的是ABC（填字母序号）．
    A．牛奶      B．豆腐       C．虾皮    D．馒头
    （3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．
    ①40Ca原子的核外电子数为20．
    ②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为20．
    （4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数9.6%．

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