A. | ①③⑤ | B. | ①②③ | C. | ②④ | D. | ①③④⑤ |
分析 加热盐溶液,可以得到相应盐的晶体,则说明在加热过程中盐性质温度,不分解,如盐发生水解的话,水解生成的酸为难挥发性酸,以此解答该题.
解答 解:①Al2(SO4)3加热时虽发生水解,但硫酸难挥发,加入溶液可生成Al2(SO4)3,故正确;
②Na2CO3水解生成氢氧化钠,但氢氧化钠不稳定,在空气中仍生成碳酸钠,故正确;
③KCl性质稳定,加入溶液可生成KCl,故正确;
④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸,盐酸挥发,最后生成氢氧化铜,故错误;
⑤NaHCO3不稳定,加热分解生成碳酸钠,故错误.
故选B.
点评 本题考查盐类的水解以及元素化合物知识,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查,注意把握盐类水解的原理、规律和应用,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原混合溶液中c(K+)为4 mol•L-1 | |
B. | 上述电解过程中共转移4 mol电子 | |
C. | 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | |
D. | 电解后溶液中c(H+)为2 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2:1:2 | B. | 5:5:4 | C. | 1:1:1 | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Z<Y<W,而离子半径:W<Y<Z | |
B. | W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液,可生成W的配合物用于冶金工业 | |
C. | 由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 | |
D. | 已知YX3沸点远高于YZ3,则Y-X键的键能高于Y-Z键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | 规律 | 结论 |
A | 沸点高的物质制备沸点低的物质 | 钙置换出铷,或浓磷酸制备HI |
B | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | BCl3沸点低于AlCl3,CO2沸点低于SiO2 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3溶于水 Na2CO3═Na22++CO32- | |
B. | Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3═H++AlO2-+H2O | |
C. | NaHS溶于水HS-的电离 HS-+H2O?H2S+OH- | |
D. | NaHCO3在水溶液中电离 NaHCO3═Na++HCO3- |
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