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    13．2molO3和3molO2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2．含氧原子数之比为1：1．

    分析 结合m=nM、ρ=$\frac{M}{Vm}$、N=nNA及分子构成计算．

    解答 解：2molO3和3molO2的质量之比为2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1，由N=nNA可知分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为48g/mol：32g/mol=3：2，含氧原子数之比为2mol×3：3mol×2=1：1，
    故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知4HCl（g）+O2（g） $?_{400℃}^{催化剂}$2Cl2（g）+2H2O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

    ①4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6KJ/mol．
    ②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
    B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
    C．对于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
    D．由反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.108.542.017.11
    完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，当pH=5时，溶液中c（Al3+）为2.0×10-6mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是CaO、MgO．
    （5）A的操作是洗涤、干燥．
    （6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上通常利用镍合金废料（镍、铁、铜、钙、镁合金）制取草酸镍晶体（NiC2O4.2H20），再高温煅烧草酸镍晶体得到三氧化二镍．
    已知：草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．
    根据下列流程示意图回答问题．

    （1）镍合金废料通过酸溶后，向所得溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液调pH至4.0〜4.5，调pH的目的是促进铁离子水解并沉淀完全．
    （2）通入H2S气体，除铜的过程中镍的损失很小，可以忽略．写出通入H2S气体发生的主要反应的离子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；推测加入NH4F溶液的作用是除去Ca2+、Mg2+离子．
    （4）工业上还可用次氯酸钠溶液在烧碱溶液中将氯化镍（NiCl2）氧化得到Ni2O3，写出发生反应的化学方程式：NaClO+2NiCl2+4NaOH=5NaCl+Ni2O3↓+2H2O．
    （5）工业上用电解法制取Ni2O3的过程中，实际得到的是一种结晶水合物．已知含2molNi的该物质中含有1mol结晶水．取该化合物20.2g在200～300℃下充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为2NiOOH•H2O或（NiOOH）2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
    （3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是（　　）
    ①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    ②水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
    ③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    ⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
    ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
    ⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
    A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，将6.72LH2S和6.72LO2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，把气体通入到NaOH溶液中，得到盐的质量是（　　）
    A．25.2gB．18.9gC．23.4gD．48.6g

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