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    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如下图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。

    （1）FexO中x值(精确至0.01)为____________。

    （2）晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为____________________。

    （3）此晶体化学式为______________。

    （4）与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是___________。

    （5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为____________m。

    解析：根据NaCl晶体结构，1个NaCl晶胞是由8个小立方体〔如下图(1)〕构成的。每个小立方体含12个NaCl，同理在FexO晶体中，每个小立方体含12个FexO，完整晶体中〔如下图(2)〕，Fe、O交替出现，x=1。

    （1）每个小立方体的质量为：m=ρV

    =5.71 g·cm-3×()3

    =5.60×10-23 g。

    M（FexO）=2m·NA=2×5.60×10-23 g×6.02×1023mol-1=67.4 g·mol-1。

    56.0 g·mol-1×x+16.0 g·mol-1×1=67.4 g·mol-1

    x=0.92。

    （2）设1 mol Fe0.92O中，N(Fe2+)=y mol,

    则：N(Fe3+)=(0.92-y)mol。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则：2×y mol+3×(0.92-y mol)+(-2)×1 mol=0,y=0.76。

    故Fe2+所占分数为0.76/0.92=0.826。

    （3）由于Fe2+为0.76,则Fe3+为0.92-0.76=0.16，故化学式为：。

    （4）Fe在晶体中所占空隙的几何形状为正八面体。如图(3)所示。

    图(3)

    （5）如图(1)，铁元素离子间的距离

    r==1.41×4.28×10-10 m×=3.02×10-10 m。

    答案：（1）0.92

    （2）0.826　

    （3）

    （4）正八面体

    （5）3.02×10-10


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    (1)熔点沸点HF________HI；原因：________．

    (2)各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为________．

    (3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号)．

    ①金刚石(C－C)②锗(Ge－Ge)

    ③晶体硅(Si－Si)④金刚砂(Si－C)

    (4)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如下图所示．晶体中每个Na＋同时吸引着________个Cl－，由这些Cl－构成的几何构型为________晶体中在每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有________个．

    (5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．

    (6)某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第________周期，是________族，________区元素，元素符号是________．该原子核外有________个能级，电子云的形状有________种．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）、熔点沸点HF    HI；原因：                    
    （2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为       
    （3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________  （填序号）
    ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）
    ③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为               晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      
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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）、熔点沸点HF     HI；原因：                     

    （2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为        

    （3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________   （填序号）

    ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）

    ③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）

    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

    晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为                晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相 等的Cl-共有________个。

    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为             ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      

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