Question

12．用锌与稀硫酸反应制H₂时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）

• A． 加入少量NaNO₃溶液
• B． 加入少量CuSO₄溶液
• C． 加入少量CH₃COONa固体
• D． 改用98%的浓硫酸

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，注意稀硝酸、浓硫酸与锌反应生成的不是氢气，以此解答该题．

解答 解：A．加入硝酸钠溶液后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO，影响了氢气的量，故A错误；
B．加入硫酸铜溶液，锌与铜离子反应生成铜，锌与铜形成原电池，加快了反应速率，故B错误；
C．加入CH₃COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．改用98%的浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，明确题干暗含条件的含义为解答关键，注意掌握化学反应速率及其影响因素，试题培养了学生的灵活应用能力．