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    下列叙述正确的是                                          
    A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH =7
    B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同
    C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，
    D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大
    A
    弱碱稀释向电离方向移动，pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH不相同。pH相同的氨水和烧碱溶液弱碱的浓度大于强碱，中和同浓度盐酸弱碱所需盐酸体积多。水中加酸碱抑制水的电离，Kw值不变，只和温度有关。ABC错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
    ①硫酸溶液
    		②硫酸氢钠溶液
    		③醋酸溶液
    		④盐酸
    HSO4－H+＋SO42—
    		HSO4－H+＋SO42－
    		CH3COOHCH3COO－+H+
    		HCl = H+＋Cl－
    10℅
    		29℅
    		1.33℅
    		100℅
    ⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         
    ⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；
    ⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；
    ⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（  ）
    A．在任何条件下，纯水的PH都等于7
    B．在任何条件下，纯水都呈中性
    C．在95℃时，纯水的PH大于7
    D．在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                      。
    （2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
    （3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；
    （4）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C =" 4.18" J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH="___________" kJ/mol（填表达式）。
    （5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，简述理由                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
    ②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
    滴定次数
    		NaOH溶液体积/mL
    		滴定消耗滤液体积/mL
    1
    		25．00
    		20．02
    2
    		25．00
    		17．10
    3
    		25．00
    		19．98
    请回答下列问题：
    (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
    (2) 配制成250mL溶液使用的量具是           ，指示剂还可用____________；
    (3) 滴定终点的现象是_______________________。
    (4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。
    (5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             （    ）
    ①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5
    A．②③⑤B．①④⑥C．①②④⑥　　D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是
    A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：(    )
    A．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３B．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３
    C．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　　D．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：  
    ①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
    ②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1     
    ③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= --114.6kJ·mol-1  
    回答下列问题：
    H2的燃烧热为       ；反应③的中和热为       。

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