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    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2
    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

    【答案】C
    【解析】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意；

    B．复分解反应，但不属于置换反应，B不符合题意；

    C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，C符合题意；

    D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；

    故答案为：C
    本题考查的是氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，区域3所表示的含义为：即属于氧化还原反应，又不属于四大基本反应类型的反应。据此进行选项分析即可得出正确答案。

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    【题目】现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨　③蔗糖　④CO2　⑤熔融NaHSO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氨水　⑧硫酸　⑨明矾
    （1）属于电解质的有；属于非电解质的有；能导电的物质有 ．
    （2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反应中还原产物是；氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
    （4）⑤的电离方程式为 ．

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    【题目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    （1）该混合溶液中，Na+的物质的量为moL，MgCl2的物质的量为moL，Cl﹣的物质的量为moL．
    （2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
    （3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为moLL﹣1 ．

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    【题目】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A.本质是：M+nH2O=M（OH）n+ H2↑
    B.电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
    C.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
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    【题目】丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ）

    A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

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    【题目】如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉有明显生锈的迹象：

    （1）若试管内液面上升，则溶液呈性，电极反应式为：正极
    （2）若试管内液面下降，则溶液呈性，电极反应式为：正极 ．

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    【题目】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

    A.氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气
    B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
    D.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

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    【题目】I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)
    A.I的化学性质与I相同
    B.I的原子序数为53
    C.I的原子核外电子数为78
    D.I的原子核内中子数多于质子数

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