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    8．关于元素周期表的说法，下列正确的是（　　）
    A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10
    B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
    C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
    D．过渡元素全部是金属元素

    分析 A．H与Na处于同一主族，二者的原子序数差为10；
    B．根据周期表中第ⅡA族与第ⅢA族元素的位置分析；
    C．催化剂一般在过渡元素处寻找；
    D．过渡元素包含副族和第VIII族．

    解答 解：A．H的原子序数为1，Na的原子序数为11，则H与Na的原子序数差为10，故A错误；
    B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是1或11或25，不一定是1，故B错误；
    C．催化剂一般在过渡元素处寻找，一般在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料，故C错误；
    D．过渡元素包含副族和第VIII族，过渡元素全部是金属元素，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表结构及其应用，题目难度不大，注意掌握元素周期律的理解掌握，能够识记周期表中一些特殊性，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．中药狼把草的成分之一，M具有消炎杀菌作用，其结构如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是178
    B．1mol M最多能与2 mol Br2发生反应
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的分子式为C9H4O5Na4
    D．1mol M与足量碳酸氢钠反应能生成2mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2O
    B．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
    C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
    D．FeSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有两种气态烃的混合气体，通过不同实验分别测出下列数据
    ①1mol该混合烃，在空气中燃烧得到1.5molCO2；
    ②125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）；
    ③0.3moL混和烃完全燃烧生成10.8gH2O；
    ④相同条件下，该混合烃的密度是氢气的 10倍；
    ⑤实验测出混合气体中碳原子和氢原子的比值为1：3
    ⑥60g混合烃完全燃烧生成108gH2O．
    上述数据可以直接说明混合烃中一定存在甲烷的是（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验编号HA的物质的量浓度（mol•L-1）NaOH的物质的量浓度（mol•L-1）混合后溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙  0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
    （5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．
    Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）水溶液电离是：H2B=H++HB-　　 HB-?H++B2-．
    回答下列问题：
    （6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．
    A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
    B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合（忽略混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
    D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：
    （1）请写出电解过程中发生反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
    （2）若电解池的容积为10L，电解一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．请计算此时溶液中NaOH的物质的量浓度为0.05mol/L（假设电解过程中溶液的体积不变）．
    （3）现用MnO2与浓盐酸反应在实验室中制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：

    上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
    ①请写出A 中发生反应的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    ②B中选用的试剂是：饱和食盐水；C中选用的试剂是浓硫酸；
    ③E中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
    A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
    C．X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
    D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2，铁为+2 价）为原料制备铜的工艺常有两种．回答下列问题：
    （1）火法熔炼工艺．该工艺经过浮选、焙烧、熔炼等程度，在使铁元素及其他有关杂质进入炉渣的同时，使铜元素还原为粗铜，发生的主要反应为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
    2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
    ①“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，该反应的化学方程式为2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
    ②为加快黄铜矿焙烧速率，可采取的措施有将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速（写1种）．
    ③在“火法熔炼工艺”中，Cu2S 与等物质的量的O2 反应生成Cu 的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
    下列处理SO2的方法，合理的是bc（填选项）．
    a．将反应炉建高，采取高空排放           b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     d．用BaCl2 溶液吸收制备BaSO3
    （2）FeCl3 溶液浸出工艺．该工艺的主要流程为：：

    如果只考虑黄铜矿中CuFeS2 参与反应，则“浸出”后的“滤液”中仅含两种金属阳离子，而且最终FeCl3 溶液能全部获得再生以供循环使用．
    ①在“FeCl3溶液浸出工艺”中，“浸出”反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
    ②已知“FeCl3溶液浸出工艺”的两次电解（阳极均为惰性材料）都需要使用阴离子交换膜，其中“一次电解”的两极反应式分别为：阳极Fe2+-e-═Fe3+；阴极Cu2++2e-═Cu．
    ③当一次电解与二次电解正好完成时，两次电解过程通过电路的电子数相等，则理论上所得金属A与金属B 的物质的量之比为1：1．

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