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    17．将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（　　）
    A．Na2CO3B．Fe（NO3）2C．NaHSO4D．NaClO

    分析 A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    B．酸性条件下，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
    C．盐酸与NaHSO4不反应；
    D．NaClO与盐酸发生强酸制取弱酸的反应．

    解答 解：A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有离子参加，为复分解反应类的离子反应，故A不选；
    B．酸性条件下，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，有离子参加，为氧化还原反应类的离子反应，故B不选；
    C．盐酸与NaHSO4不反应，不能发生离子反应，故C选；
    D．NaClO与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，有离子参加，为复分解反应类的离子反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
    D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与3.36L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL．试通过计算回答下列问题：
    （1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？
    （2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
    （3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.96L，反应后溶液中c（H+）=5mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436a945
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
    （3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1．
    （4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
    B．胶体粒子直径大小在1～100nm之间
    C．胶体粒子可以透过滤纸
    D．胶体粒子带有一定数目的电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述：
    ①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；
    ②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；
    ③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；
    ④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；
    ⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，
    其中正确的是（　　）
    A．只有①B．①和③C．①②③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
    B．0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知断裂1mol H2（g）中的H-H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）
    A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1
    C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1

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