练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应．下列叙述不正确的是（　　）
    分析：依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断；
    解答：解：将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3
     浓硫酸 
    .
    加热
    CH3CO18OCH2CH3+H2O；
    A．生成的乙酸乙酯中含有18O，故A正确；
    B．生成的水分子中不含有18O，故B错误；
    C．乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于90g，可能生成45g乙酸乙酯，故C正确；
    D．乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应不能进行彻底，所以应小于90g，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了酯化反应的反应实质，关键是反应历程的应用，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
    防止烧瓶中液体暴沸
    防止烧瓶中液体暴沸
    ．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
    先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
    先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
    ．
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯和其原因是
    否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底
    否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

    （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
    加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失
    加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失
    ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）
    分液
    分液
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据图转化回答有关问题：
    （1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ，反应类型
    酯化反应或取代反应]
    酯化反应或取代反应]
    ；
    ②B的结构简式为
    CH3CHO
    CH3CHO
    ．
    （2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是
    催化剂、吸水剂
    催化剂、吸水剂
    ．
    ②饱和碳酸钠溶液的主要作用
    吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
    吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
    ．
    ③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
    防止倒吸
    防止倒吸
    ，长导管的作用是
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    ．
    ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
    分液
    分液
    ．
    ⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
    AC
    AC
    ．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是
     
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题
    （1）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：
     
    ．
    （2）右边小试管中应加入的试剂是：
     
    ；其作用是
     
    ．
    （3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，如图是海带中提取碘的示意图：
    精英家教网
    操作①的名称是
     
    ；反应②的离子方程式是
     
    ，下述物质中可做试剂③的是
     
    ．
    A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）。下列叙述不正确的是 

    A．反应体系中所有含氧物质中均有18O       B．反应体系中含18O的分子有2种

    C．可能生成 45g 乙酸乙酯                 D．不可能生成 88g 乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案