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    2．已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．8种

    分析 甲基环己烷比甲苯多一种氢原子（与甲基相连的碳上的氢原子），根据一氯代物的同分异构体等于氢原子的种类来解答．

    解答 解：甲基环己烷中与甲基相连的碳上有一个氢原子，还能够被取代，甲基环己烷中环上含有4种氢原子，甲基上有1种氢原子，一氯取代物有5种，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意根据题意和等效氢原子的判断解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（　　）
    A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．硫既可做氧化剂，又可做还原剂B．SO3只有氧化性
    C．可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D．H2S既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
    编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后
    的现象    		pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
    12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀
    2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀
    31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀
    4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀
    51mL3mL蓝紫色溶液12～13----
    （1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
    A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
    C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    （4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
    （6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的两种玻璃用品是温度计和环形玻璃搅拌棒．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（1）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是C（填字母）
    ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积
    ③比热容   ④反应后溶液的质量
    ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
    ⑦操作所需的时间
    A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴
    B．海水淡化涉及到了化学变化
    C．从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气
    D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除去下列物质中含有的少量杂质，请选择合适的所给试剂、操作方法填入下表中（只填序号）
    试剂：A．溴水　B．NaOH溶液  　C．CaO    D．酸性KMnO4 溶液   E．饱和Na2CO3溶液
    操作方法：a．蒸馏    b．分液   c．洗气   d．过滤    e．干馏  f．分馏   g．裂化
    组别物质杂质试剂操作方法
    1乙烷乙烯
    2溴苯溴
    3乙酸乙酯乙酸
    4乙醇水
    5将重油转化为汽油
    6把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料．某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

    已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤．2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
    （1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，含有的金属离子有Fe3+，Cu2+，所加试剂X为Na2SO4和H2SO4的混合液；
    （2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+，步骤③加入的试剂是Zn，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是Na2SO4；
    （3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；
    （4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O．

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